Question

【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

进行净水，即Al转化成氢氧化铝胶体，Al为阳极，Fe为阴极，根据电解原理，Y为PbO2，X为Pb，从原电池工作原理、电解的原理、电路中通过的电量相等进行分析。

A、根据实验的原理，絮凝净水，让Al转化成氢氧化铝胶体，即Al失电子，根据电解原理，Al为阳极，Y为PbO2，则X为Pb，Y电极反应为：PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，故A错误；B、根据原电池的工作原理，SO42－向负极移动，即SO42－移向X电极，故B错误；C、电解过程中实际上发生两个反应，分别为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑和2H2O2H2↑＋O2↑，故C错误；D、消耗103.5gPb，转移电子物质的量为mol=1mol，阴极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，通过电量相等，即产生氢气的物质的量为1/2mol=0.5mol，故D正确。