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    20．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置图制取氨气    		B．
    用装置图除去氨气中的水蒸气
    C．
    用装置图验证氨气具有还原性    		D．
    用装置图吸收氨气

    分析 A．依据氨气极易溶液水的性质解答；
    B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；
    C．氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水；
    D．水的密度大于苯．

    解答 解：A．氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵，得不到氨气，故A错误；
    B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
    C．氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；
    D．水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意发生装置的选择，注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0-60s时段，反应速率V （N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T1，c（N2O4）以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．计算温度T1时反应的平衡常数K=1.28．（保留三位有效数字）．
    （3）温度T2时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
    B．N2O4、NO2分子数之比为1：2
    C．混合气体的密度保持不变
    D．单位时间内消耗1molN2O4的同时，就有2molNO2消耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯．

    （1）油脂被摄人人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸（写名称，下同）和甘油，
    进而被氧化生成二氧化碳、水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    （2）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
    A菠菜    B花生油    C瘦肉    D西瓜
     （3）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．火腿中属于防腐剂的是亚硝酸钠，不可长期或大量进食腌制肉类食品的原因是：亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌物其包装袋上常可看到如图1所示的图
    标，它的含义是可回收物，此包装袋材料是聚乙烯塑料，它的单体是CH2=CH2（填结构简式）．
    （4）如图2所示4支试管同时水浴加热4min．为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操
    作与现象记录如下：
     试管 操作 现象
     1 加入碘水 溶液变成蓝色
     2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
     3 加入碘水 
     溶液变成蓝色
     4 
     加入银氨溶液，水浴加热
         		 未出现银镜
    ①结合试管1、2中的现象，得出的结论是：这两支试管中淀粉没有水解（填“没有”、“部分”或“全部”），淀粉没有（填“有”或“没有”）还原性．
    ②结合试管3、4中的现象，不能（填“能”或“不能”）得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 LSO3中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    D．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
    B．图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
    D．图4表示t0时改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、$Al{O_2}^-、$$CH_3^{\;}CO{O^-}、$$C{O_3}^{2-}$
    B．无色溶液中$M{g^{2+}}、Mn{O_4}^-、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
    C．酸性溶液中可能大量存在 $N{a^+}、Cl{O^-}、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中$N{H_4}^+、C{l^-}$、Al3+、$N{O_3}^-$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：

    （1）A属于烃，相对分子式量为54，A的 结构简式为CH2=CHCH=CH2
    （2）反应①--⑤中属于取代反应的有①④，反应⑦的化学方程式为HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O
    （3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化
    （4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有5种

    （5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
    完成下列填空：
    （1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是Al原子和N原子．
    （2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为Al＞C＞N＞O．
    （3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是bd．
    a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
    （4）元素Al的原子核外有1个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为0.005mol mol/（L•min）．
    （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是ad
    a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
    c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
    B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
    C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4
    D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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