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16.已知:共轭二烯烃(如1,3-丁二烯)可以发生如下两种加成反应:
请以苯酚为原料,其他无机试剂任选,合成,写出正确的合成路线:

分析 以苯酚为原料,其他无机试剂任选,合成,先用苯酚和氢气发生加成反应生成环己醇,环己醇再和浓硫酸混合加热发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成1,3-环己二烯,1,3-环己二烯和溴在较低温度下发生1,4加成生成1,4-二溴-2-环己烯,1,4-二溴-2-环己烯和NaOH的水溶液发生取代反应生成和氢气发生加成反应生成,据此分析解答.

解答 解:以苯酚为原料,其他无机试剂任选,合成,先用苯酚和氢气发生加成反应生成环己醇,环己醇再和浓硫酸混合加热发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成1,3-环己二烯,1,3-环己二烯和溴在较低温度下发生1,4加成生成1,4-二溴-2-环己烯,1,4-二溴-2-环己烯和NaOH的水溶液发生取代反应生成和氢气发生加成反应生成,其流程图为

故答案为:

点评 本题考查有机物合成,为高考高频点,侧重考查学生知识运用能力,明确常见有机物官能团及其性质、常见反应类型、反应条件即可解答,可以根据目标采用采用逆向思维方法进行判断,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在下列各溶液中,离子可能大量共存的是(  )
A.无色的碱性溶液中:CrO42-、K+、Na+、SO42-
B.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO42-
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3、Ba(OH)2(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B.当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生二种沉淀,向该沉淀中滴入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀.则:
①X为c(填序号). A.SO3 2-   B.CH3COO-   C.SO42-   D.SiO3 2-
②化合物A的电子式
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为6.1g(精确到0.1g).
⑤利用上述已经确定的一种物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+.(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+.).
(3)将Cu片投入到装有D溶液的试管中,Cu片不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu片逐渐溶解,试管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于卤化氢的说法不正确的是(  )
A.卤素原子半径越大,氢化物越稳定
B.卤素原子半径越大,氢化物越不稳定
C.卤素氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI
D.卤族单质与氢气越难反应,生成的氢化物越不稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各物质中,互为同系物的是(  )
A.与CH3-CH2-CH2-CH3B.醋酸和十八酸
C.乙二醇和甘油D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.按要求填空:
(1)写出下列元素的原子结构示意图:
CrAs
(2)写出下列元素的基态电子组态:
Fe1s22s22p63s23p63d64s2Zn1s22s22p63s23p63d104s2
(3)指明下列元素所处的区:
Css区Bip区Mnd区Cuds区.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将足量的氯气通入下列溶液中,溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是(  )
A.AgNO3B.FeBr2C.NaOHD.Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝,装置如图所示(a、b为电源的电极),有关说法正确的是(  )
A.当有0.1mol 电子发生转移时,a极产生气体在标准状况下为112mL
B.该电池使用时应选择阴离子交换膜
C.电池工作结束后,左右两侧电解槽均会有Al(OH)3沉淀生成
D.该电池的总反应方程式为:4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料.现在工业由以下两种方法制备二氧化钛:
方法1:可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要工艺流程如下:

已知有关反应包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
(1)试剂A为铁粉,钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品收率降低,原因是由于TiOSO4容易水解,若温度过高,则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低;
(2)取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+.这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2会略发黄,发黄的杂质是Fe2O3(填化学式).
方法2:
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4
Ⅱ.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O,洗涤和干燥;
IV.TiO2•xH2O高温分解得到TiO2
(3)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2•xH2O↓+4HCl;
(4)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液,滴加硝酸酸化AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明Cl-已除净;
金属钛被称为“21世纪金属”,工业制备金属钛是在800~900℃及惰性气体的保护下,在密闭反应器中,将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可.主要涉及以下反应:
①TiO2+2Cl2+C$\stackrel{高温}{→}$TiCl4+CO2
②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
(5)下列推断不合理的是BC
A.钛在高温下可能易与氧气反应
B.镁的熔点比钛的熔点高
C.钛的金属活动性比镁的金属活动性强
D.反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料
(6)请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图,并用箭头标明物料循环.

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