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    汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:

    (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是                         　。

    (2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是                         　。

    (3)用化学反应方程式表示为　                                      。

    化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　　　。

    (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)

                                                                  　。


    (1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。

    (2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。

    (3)根据图示直接写出化学方程式即可。

    (4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。

    答案:(1)都由两种元素组成且都含有氧元素

    (2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子

    (3)　    15∶22

    (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

    下列判断正确的是(　　)

    A．有O2参加反应的a极为电池的负极

    B．b极的电极反应式为H2＋O2－—→H2O＋2e－

    C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

    D．该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

    在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方

      向移动，K增大

    C．第12 min时改变的反应条件为升高温度

    D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以

      反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

    A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

    B. 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合后溶液显酸性：

    c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

    C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

    c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)

    D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：

    c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分类图表示的关系完全正确的是　(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果实行海水淡化来供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是

    (　　)

    A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

    B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化

    C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水

    D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

    (1)步骤①的实验操作名称是　　　　;

    (2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是　　　　;

    (3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　;

    A.CCl4与水不互溶

    B.CCl4可与I2发生取代反应

    C.CCl4的密度比水大

    D.CCl4不易燃烧,可作灭火剂

    E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

    (4)步骤③中还可选择　　　　　　　作萃取剂;

    (5)步骤②中反应的离子方程式是 　                                  ;

    (6)请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:　                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    沸点，/℃

    溶解度/l00g水

    正丁醇

    74

    0．80

    118．0

    9

    冰醋酸

    60

      1．045 

    118．1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0．882

      126．1

    0．7

       操作如下：

       ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

       ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

       ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

    请回答有关问题：

    （1）冷水应该从冷凝管             （填a或b）端管口通入。

    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为____                                  。

    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：                        。

    （4）步骤②中,10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是                          。

    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是    （填选项）。

    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏    （填“高”或者“低”）原因是____

    （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1①

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1②

    则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

    A．392.92 kJ         B．2 489.42 kJ         C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ

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