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    五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数．下列判断正确的是
    XY
    ZMR
    （　　）
    A、Z的氧化物可以做光导纤维
    B、气态氢化物稳定性：M＞R
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    D、Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、R处于第三周期，Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，则Z为Al，可推知X为C元素，Y为N元素，M为P元素，R为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
    解答： 解：由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、R处于第三周期，Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，则Z为Al，可推知X为C元素，Y为N元素，M为P元素，R为S元素．
    A．Z的氧化物为三氧化二铝，不可以做光导纤维，故A错误；
    B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性R＞M，故氢化物稳定性：R＞M，故B错误；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞X，故最高价含氧酸酸性：Y＞X，故C正确；
    D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查了元素周期表及元素周期律的应用知识，题目难度不大，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论
     A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性
     B 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强
     C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验 试纸变蓝 原溶液中含有NH4+
     D SO2通入Ba（NO3）2溶液中 不会产生白色沉淀 BaSO3溶于酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是
     
    ．
    （3）W的基态原子的价层电子排布式为
     
    ，该元素与元素Y、T能形成的[W（YT3）4]2+离子中，含有的化学键是
     
    ．画出其结构式
     

    a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取
     
    杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （5）T和Z可以形成个数比为1：1的分子，其中中心原子采取
     
    杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：
    已知A溶液主要的金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．
    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为
     
    ，固体X的成分是
     
    ；
    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为
     
    ，该反应的还原剂是
     
    ；
    （3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是
     
    ；
    （4）母液中含有最大三种离子是
     
    ；
    （5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li2CO3质量为
     
    g．（已知回收率为84%，Li2CO3的化学式量为74．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置
     
    ．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有
     
    ．检验该化合物中的阳离子的方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：
     
    ．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X、Y元素形成18电子的物质的结构式是
     
    ．
    （2）含W的一种二价阴离子与X的阳离子反应既产生气体又产生淡黄色沉淀，此反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）比较Y、Z元素形成常见气态氢化物的沸点：
     
    ＞
     
    （写化学式）
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种二元强酸，向其稀溶液中加入铜，无明显现象，再向此混合体系中逐滴加入由上述四种元素组成的一种盐的稀溶液，会将铜溶解，盐中的阴离子完全转化为一种无色气体，请写出此反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为
     
    ．
    ②B水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    ③已知理论上1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mL KMnO4溶液恰好完全反应，但是在用已知浓度酸性高锰酸钾溶液滴定B的溶液以测定Fe含量的过程中，往往所用酸性高锰酸钾溶液的体积偏小（基本操作均正确）．以下对上述现象分析合理的是：
     
    ．
    A．高锰酸钾在酸性条件下与此反应中的还原产物反应
    B．滴定前此样品已经部分变质
    C．在滴定过程中空气中成分与亚铁离子反应
    D．酸性高锰酸钾溶液中含其他氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍； 由W、X、Z三种元素组成的W2ZX4是中学课本中常见的三种强酸之一．由此可知：
    （1）写出元素符号：Y为
     
    ；
    （2）物质Y2ZX4属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）写出Y元素的最高价氧化物所对应水化物与强酸W2ZX4反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 A，B，C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ．
    （2）写出C2B2的电子式为
     
    ．
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程
     
    ．
    （4）在
     
    1
    1
    H，
     
    2
    1
    H，
     
    3
    1
    H，
     
    23
    12
    Mg，
     
    24
    12
    Mg，
     
    16
    8
    O，
     
    17
    8
    O，
     
    18
    8
    O中共有
     
    种元素，
     
    种原子，中子数最多的是
     
    ．D
     
    18
    2
    O的相对分子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体b．分子晶体   c．原子晶体d．金属晶体
    （3）如图2，BF3与一定量的水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．金属键    e．氢键f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．

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