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    17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    C．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8
    D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

    分析 该物质中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，具有苯、酯、醇、烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应、氧化反应等．

    解答 解：A．根据结构简式知，分子式为C12H14O3，故A错误；
    B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X，故B正确；
    C．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为9，故C错误；
    D．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4 mol H2加成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意共平面碳原子个数的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
    D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物

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    8．下列有关说法错误的是（　　）
    A．过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
    B．分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐
    C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能
    D．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是（　　）
    A．离子化合物Y（XO3）2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．根据题目要求回答下列问题．
    （1）写出用硝酸与铜制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）查资料得知HCOOH（液 ）$→_{微热}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
    （3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．


    ①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
    ②装置（Ⅲ）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗产品．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子J的杂化类型为sp3，F易溶于E，其主要原因是氨分子与水分子间形成氢键．
    （3）科学家把A60和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的化学式为K3C60．（用元素符号表示）
    继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．（用元素符号表示），G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C．（用元素符号回答）
    （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5F•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（写出化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知NaHCO3溶液呈碱性，在NaHCO3溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．HCO3-的水解程度大于电离程度B．HCO3-的水解程度小于电离程度
    C．HCO3-的水解程度等于电离程度D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，25℃时，用0.01mol．L-1的盐酸滴定10mL0.01mol．L-1Na2N2O2溶液，溶液的pH与盐酸体积[V（HCl）]的关系如图所示．下法说法正确的是（　　）
    A．M点的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
    B．N点溶液中：c（N2O22-）+c（OH-）＞c（H2N2O2）
    C．P点溶液中，H2O不发生电离
    D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：

    （1）C的结构简式为．
    （2）反应②、③的反应类型为氧化反应，酯化反应或取代反应．
    （3）甲苯的一氯代物有4种．
    （4）写出反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等）．

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