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    13．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
    ①苯酚溶液加热变澄清  
    ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．
    ③苯酚可与FeCl3反应  
    ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 
    ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色 
    ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．
    A．②⑤⑥B．①②⑤C．③④⑥D．③④⑤

    分析 ①溶解性大小与酸的电离的程度无关；
    ②酸与碱发生中和反应无法确定酸电离的程度；
    ③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应；
    ④溴与苯酚发生取代反应，不能比较酸性强弱；
    ⑤苯酚不能使能紫色石蕊指示剂变红；
    ⑥苯酚的酸性弱于碳酸，碳酸氢根离子的电离大于苯酚．

    解答 解：①苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故①不选；
    ②苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，能说明苯酚溶液呈酸性，故②选；
    ③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故③不选；
    ④苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故④不选；
    ⑤苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色，说明苯酚酸性弱，电离出的氢离子不足以使指示剂变色，故⑤选；
    ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，说明苯酚酸性比弱酸碳酸弱，故⑥选；
    故选A．

    点评 本题考查了苯酚的性质，题目难度不大，注意苯酚和氯化铁变色反应无法判断酸性强弱、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色．

    练习册系列答案
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    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如表所示：
    实验编号甲乙丙
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为35.2mL．（保留1位小数）
    （2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
    （3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
    （4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
    （5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）

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    1．Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
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    （1）实验开始时，应先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是排净空气与Mg发生反应．
    （2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为m（填“m”或“n”），这种方法叫向下（填“向上”、“向下”）排气法
    （3）小试管C的作用是冷凝水蒸气．
    （4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小．
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    元素结构及性质
    AA的原子半径最小
    BB原子最外层电子数是次外层的两倍
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    EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
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    TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
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    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    （5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
    （6）D的过氧化物的电子式为；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
    B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
    C．2SO2+O2?2SO3反应中，2molSO2在充足的氧气中不能得到2molSO3
    D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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