【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
（1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。
（2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
（3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
（4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。
图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。
【答案】③ 2I-+2H++H2O2=2H2O+I2 分液漏斗 检漏 不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质 温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处 冷却水进出口接反了
【解析】
（1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中合适试剂是③稀硫酸和H2O2,因为其反应的产物对环境无污染，而氯气和溴都会污染环境。反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为2I-+2H++H2O2=2H2O+I2 。
（2）步骤C是分液，使用的分离仪器是分液漏斗,使用该仪器时,第一步操作是检漏（检查其口部和活塞部分是否漏水）。
（3）不能用乙醇代替CCl4,原因是：乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质。
（4）图中有两处明显错误,分别是①温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处；②冷却水进出口接反了。
目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】PET(
O—CH2CH2OH)可用作食品包装材料，其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路线如下：
已知：I.RCOOR’+R’’OH 
RCOOR’ ’ +R’ OH（R、R’、R’’代表烃基）
II．
（R1、R2为烃基）
III．F的核磁共振氢谱只有一种峰
回答下列问题：
（1）A的系统命名为_______________；E中官能团的名称为______________。
（2）反应③的反应类型是________；该反应常常需要加热蒸馏出D，结合化学热力学原理分析可能的原因是_______；F的结构简式为_______。
（3）反应④的化学方程式为_______。
（4）反应⑥的化学方程式为_______。
（5）请写出
的所有同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式_________(任写两种)。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③红外等光谱显示含2 个-COOH
（6）已知：CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO；参照上述合成路线，设计以
、CH3OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇(
)的路线_______。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
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【题目】下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是（ ）
A.除去粗盐含有的可溶性杂质
B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物
C.利用自来水制备蒸馏水
D.沙里淘金
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【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。
（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_________、______________、_____________ （各举一例）。
（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是
A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B. 常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA
C. 46g乙醇中含有C—H键的数目为6NA
D. 12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA
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【题目】铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列结论正确的是（ ）
A.铅为正极被氧化
B.溶液的pH不断减小
C.硫酸根离子只向二氧化铅处移动
D.电子由铅极流向二氧化铅极
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【题目】只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )
A.HCHOB.PH3C.NaHD.HCl
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：______________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。
（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。
A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性
（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。
（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）
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