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    对下列反应进行分类（反应条件略），其中分类合理的一组是
    [     ]
    ①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
    ②Na(l)+KCl(l)=K(g)↑+NaCl(l)
    ③SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
    ④AgCl+KI=AgI+KCl
    ⑤Mg(OH)2 +2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O
    ⑥CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ⑦2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
    ⑧2NaCl(s)+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4
    A．③⑤⑦
    B．①③④
    C．②③⑧
    D．②⑥⑦
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
    ②③
    ②③
    （填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
    分解
    分解
    反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
    c
    c
    ．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
    锌
    锌
    ，电子流向
    正
    正
    极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
    增大
    增大
    ；请列举一项该反应达到平衡的标志
    正反应速率等于逆反应速率
    正反应速率等于逆反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）应用四种基本反应类型的分类方法对下列化学反应进行分类，若某化学反应属于四种基本反应类型之一，就将其写在相应的括号内，若某化学反应不属于四种基本反应类型，就在相应的括号内划上“×”。

    ①2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3（    ）

    ②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（    ）

    ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（    ）

    ④NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（    ）

    ⑤BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl（    ）

    （2）若在“（1）”中出现了“×”这样的答案，就请你再列举两个与此形式相同的化学反应，写出化学反应方程式；若未出现“×”这样的答案，就请你在化学反应①—⑤中任选一个，列举两个与它同类型的化学反应，写出化学反应方程式：___________________________________；_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届吉林省高二下学期期初考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）  （1）下列实验操作不正确的是               。（多选扣分）

    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；

    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验；

    C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；

    D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，加热制取乙酸乙酯；

    E．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流。

    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加，至沉淀刚好溶解为止

    G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

    （2）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

    芳香烃：           ；醛：              ；酯：                  。

    醇：                    ；酚              ； 酸                   

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省莱芜市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．

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