对下列反应进行分类.其中分类合理的一组是 [ ]①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ②Na↑+NaCl(l) ③SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ ④AgCl+KI=AgI+KCl ⑤Mg(OH)2 +2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O ⑥CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑦2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑧2NaCl( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对下列反应进行分类（反应条件略），其中分类合理的一组是

[ ]

①Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
②Na(l)+KCl(l)=K(g)↑+NaCl(l)
③SiO₂+Na₂CO₃=Na₂SiO₃+CO₂↑
④AgCl+KI=AgI+KCl
⑤Mg(OH)₂ +2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃·H₂O
⑥CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
⑦2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl
⑧2NaCl(s)+H₂SO₄(浓)=2HCl↑+Na₂SO₄
A．③⑤⑦
B．①③④
C．②③⑧
D．②⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是

②③

（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是

④

；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于

分解

反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为

离子键

、

共价键

．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是

．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度 b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉 d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是

锌

，电子流向

正

极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率

增大

；请列举一项该反应达到平衡的标志

正反应速率等于逆反应速率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）应用四种基本反应类型的分类方法对下列化学反应进行分类，若某化学反应属于四种基本反应类型之一，就将其写在相应的括号内，若某化学反应不属于四种基本反应类型，就在相应的括号内划上“×”。

①2Cu+O₂+CO₂+H₂OCu₂（OH）₂CO₃（）

②Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃（）

③Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂（）

④NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑（）

⑤BaCl₂+Na₂SO₄BaSO₄↓+2NaCl（）

（2）若在“（1）”中出现了“×”这样的答案，就请你再列举两个与此形式相同的化学反应，写出化学反应方程式；若未出现“×”这样的答案，就请你在化学反应①—⑤中任选一个，列举两个与它同类型的化学反应，写出化学反应方程式：___________________________________；_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012届吉林省高二下学期期初考试化学试卷 题型：填空题

（10分）（1）下列实验操作不正确的是。（多选扣分）

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验；

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；

D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，加热制取乙酸乙酯；

E．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流。

F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加，至沉淀刚好溶解为止

G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

（2）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

芳香烃：；醛：；酯：。

醇：；酚；酸

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省莱芜市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度 b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉 d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．

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