下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(多选)下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是( )

解析：由于A中两电极金属相同，D中乙醇水溶液不是电解质溶液，因此A、D不能组成原电池，而B、C可形成原电池。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?泰州二模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂?yCuCO₃．
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol?L^-1的Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.25mol?L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：

编号	V （Na₂CO₃）/mL	沉淀情况	编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色	1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色	2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色	3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色	4	80	较多、绿色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是

n[Cu（NO₃）₂]：n（Na₂CO₃）=2：1、75℃

．
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是

Cu（OH）₂受热分解为CuO

．
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：

继续通一段时间空气至装置冷却

．
步骤5：称量相关装置的质量．
①装置A的作用是

除去空气中的CO₂和H₂O

；若无装置E，则实验测定的x/y的值将

偏小

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的

BC、BD、CD

（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式

5Cu（OH）₂?2CuCO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．
试回答下列问题：
（1）试管I中反应的化学方程式

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

．
（2）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填字母）
A．NaOH溶液 B．H₂O C．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄
（3）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置．

用下图装置进行实验的目的是

检验乙烯的生成

；图中右边试管中的现象是

酸性高锰酸钾褪色

；水的作用是

除去HBr等杂质

．
（5）溴乙烷（C₂H₅Br）多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，生成的产物为

CH₃CH=CH₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闵行区一模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂?yCuCO₃．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：

编号	V （Na₂CO₃）/mL	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色
3	2.0	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色

表二：

编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	40	多、蓝色
2	60	少、浅绿色
3	75	较多、绿色
4	80	较多、绿色（少量褐色）

（1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO₃）₂溶液与Na₂CO₃溶液的体积比为

1：1

；②反应温度是

75℃

．
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是

Cu（OH）₂受热分解为CuO

．实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：

打开K₁，继续通一段时间空气至装置冷却

．
步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是

除去空气中的CO₂和H₂O

；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将

偏小

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的

bc、bd、cd

（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式

5Cu（OH）₂?2CuCO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
（1）盐G的晶体内所含化学键类型是

；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于

（精确计算）；
（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为

；
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：

，该反应的离子方程式是

；
（4）将由BX和BX₂组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N₂）．

已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX₂，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液与BX₂能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是

、

；
b．能够说明实验已成功的现象是

．

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