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密度为1.45g/cm3的硫酸中,逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止,测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液物质的量浓度为( )
A.6.22mol/L
B.12.22mol/L
C.15.8mol/L
D.16.8mol/L
【答案】分析:硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,假设原硫酸溶液的质量,计算出硫酸溶液体积.沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等,根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式,由硫酸钡质量求出硫酸溶液中溶质的物质的量,再由溶液中溶质的物质的量浓度定义计算.
解答:解:令硫酸钡的质量为233g,由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量,则硫酸溶液的质量为233g,
所以硫酸溶液体积为=ml
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x,则
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
       1mol  233g
       x     233g
所以,x=1mol.
所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为=6.22mol/L.
故选:A.
点评:考查额知道了浓度计算,浓度不大,关键根据硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量,判断原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:021

密度为1.45gmL-1的硫酸,向其中逐滴滴入BaCl2溶液,直至沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液浓度为 (   )

A29.6            B14.8molL-1         C42.1            D6.22molL-1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:021

密度为1.45g/的硫酸溶液中,逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全为止.已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液的物质的量浓度或质量分数为

[    ]

A.29.6%   B.42.1%   C.14.8mol/L   D.6.22mol/L

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密度为1.45g/cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液的浓度为( )

A29.6%           B42.1%           C14.8mol/L         D6.22moL/L

 

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科目:高中化学 来源: 题型:021

密度为1.45g/cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液的浓度为( )

A29.6%           B42.1%           C14.8mol/L         D6.22moL/L

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密度为1.45g?cm-3的硫酸溶液中,逐滴滴入BaCl2溶液直到完全沉淀为止。已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液的浓度为()。
A.29.1%                    B.42.1%
C.19.8mol?L-1          D.6.22mol?L-1

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