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    已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，

    2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

    则1 g液态H2O蒸发时吸收的热量是(    )

    A．2.43 kJ   B．4.86 kJ   C．43.8 kJ   D．87.5 kJ


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

                   

    甲                   乙

    （1）乙的堆积方式称为                       堆积；

    甲和乙两种堆积方式中配位数之比为           ，晶胞边长之比为             。

    （2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

    金属

    相对原子质量

    密度/g·㎝-3

    原子化热/kJ·mol-1

    Na

    22. 99

    0. 960

    108. 4

    M

    60. 20

    7. 407

    7735

    预测该金属的熔点比Na     (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为       pm。

    （已知，7. 407≈,1pm=10m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是                                                                                        (　　)

    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B．a、b中铝元素的化合价相同

    C．③中需要通入过量的氨气

    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（     ）

    A、Fe      B、Mg       C、P       D、La

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　)

    A．构造原理                             B．泡利原理

    C．洪特规则                             D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑦

    ⑥

    请回答下列问题：

    (1)  ①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为                 

    (2) 元素⑦的基态原子的简化电子排布式为                 

    (3) ②的氢化物与⑤的氢化物比较，沸点②的更高，热稳定性②的也更强。请分别说明理由：                                                                        ；

    (4) 右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物的沸点变化，则④的氢化物所在的折线是       （填m、n、x或y）。

    （5）③与⑤构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为r  g / cm3，阿伏加德罗常数为NA，则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是                    cm. (列出算式即可，不必化简)

    （6）元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若元素⑥ 的原子半径为r cm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为

     

                                      g / cm3。(列出算式即可，不必化简)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在阿斯匹林的结构简式（下图所示）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。

    将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（    ）

    A．①④ 

    B．②⑤ 

    C．②⑥        

    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

    请回答下列问题：

    (1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为____________________________________________。

    (2)对于合成氨N2＋3H22NH3　ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是_______________________________；及时分离NH3的方法是_________________________。

    (3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因________________________________________________________________________。

    (4)发生反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

    (5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为__________________________________。

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