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    6．1mol CnH2n+2分子中含有的C-C数为nNA．× （判断对错）

    分析 CnH2n+2为烷烃，分子中含有n-1个C-C键，以此解答该题．

    解答 解：CnH2n+2为烷烃，分子中含有n-1个C-C键，则1mol CnH2n+2分子中含有的C-C数为（n-1）NA．故答案为：×．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握烷烃的成键特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2CO3═2H++CO32-B．NaClO═Na++Cl-+O2-
    C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaOH═Na++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
    I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
    （1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和干燥混合气体．
    （2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是反应为放热反应，写出该装置中氨氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+离子、NO3-离子．
    Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是A．
    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
    B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
    C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
    D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为1.75．
    （2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
    NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
    当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=5：6（空气中氧气的体积含量约为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
    B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    C．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA．√ （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．0.012kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溴酸钾曾作为面粉的增白剂，自从发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液和肾脏，现在已经停止使用．已知在酸性条件下．有以下转化关系：
    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3其自身可被还原成Br一或Br2．②Br2能将I一氧化成I2．
    ③KIO3能将I一氧化成I2，也能将Br一氧化成Br2，其自身被还原成I2．
    试回答下列问题：
    （1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜KIO3＜KBrO3．
    （2）KBrO3具有漂白性是因为KBrO3具有强氧化性；
    请写出两种与其漂白原理不相同的物质的名称二氧化硫、活性炭．
    （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO3溶液，a的取值不同，所得的产物也不同．开始滴加KBrO3溶液时发生的反应为：6KI+KBrO3+3H2SO4═3K2SO4+3I 2+KBr+3H2O当产物既有I2又有Br2时，反应的化学方程式为10KI+2KBrO3+6H2SO4=K2SO4+5I2+Br2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．
    [方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．

    （1）A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．
    （3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
    （4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：$\frac{84vV×1{0}^{-3}g×\frac{100ml}{20ml}}{{m}_{1}g}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．和互为同系物
    B．教材中做石蜡油分解实验和石油蒸馏实验都会用到碎瓷片，其作用是相同的
    C．某烃的结构用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比1：1加成时所得产物有5种
    D．105℃，1.01×105Pa时，aL某气态烃在bL氧气（足量）中完全燃烧，将所得混合气体通过浓硫酸剩余气体cL，则烃燃烧生成的水蒸气的体积就是（a+b-c）L（气体体积在相同条件下测定）

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