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    在配制物质的量浓度时，以下情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A、定容时仰视刻度线
    B、未等溶液冷却至室温就进行定容
    C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    D、溶液在引流时溅出容器外
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：A、定容时仰视刻度线观察液面，溶液的体积偏大，浓度偏小，故A不正确；
    B、未等溶液冷却至室温就定容，会导致冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故B正确；
    C、未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，故C错误；
    D、转移时有少量溶液洒到外面，溶质的质量减少，浓度偏低，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，难度中等，注意根据c=
    n
    V
    分析不当操作对n或V的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为
     
    ．
    （1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为
     
    ；
    （2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为
     
    ；
    （3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     

    （2）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：
     

    （3）HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的有
     
    ，能导电的有
     
    ．（填序号）
    ①Cu②NaOH固体③K2SO4溶液④NaCl溶液⑤液态氯化氢⑥液态硫酸钡⑦熔融KCl⑧CO2⑨蔗糖⑩酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下有下列四种溶液：①0.1mol?L-1氨水  ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液   ③含有0.1mol?L-1盐酸和0.1mol?L-1 NH4Cl的混合溶液   ④含有0.1mol?L-1 NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水的混合溶液，四种溶液中c（NH4+）由小到大排列正确的是（　　）
    A、②③④①B、④①②③
    C、①④②③D、③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（　　）
    A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
    B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL
    C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL
    D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下元素的原子半径递变规律正确的是（　　）
    A、Be＜B＜Na＜Mg
    B、B＜Be＜Mg＜Na
    C、Be＜B＜Mg＜Na
    D、B＜Be＜Na＜Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g?cm-3，则下列说法正确的是（　　）
    A、溶质的质量分数w%=
    MV
    22.4m
    B、溶液密度ρ=
    cM
    1000×w
    C、物质的量浓度c=
    ρV
    MV+22.4m
    D、相对分子质量M=
    22.4m×w%
    (1-w%)V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、N2、N4、N30是同分异构体
    B、相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
    C、N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键
    D、2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA

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