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    写出下列各反应的热化学方程式
    （1）1mol C和1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量．
    C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1

    （2）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量．
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
    ．
    分析：根据热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；
    解答：解：（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C （S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ?mol-1，故答案为：C （S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ?mol-1；
    （2）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，即0.5molC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，则热化学方程式为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol，
    故答案为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol．
    点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?唐山三模）如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则：
    当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时，B装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝．A中发生反应的化学方程式
    4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    ，第二个C装置中盛装的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，D装置的作用是
    除去尾气氯气，并防止空气中的水进入B装置
    除去尾气氯气，并防止空气中的水进入B装置
    ．
    （2）若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
    A
    A
    →
    D
    D
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    ；装置B中可能观察到的现象是
    B装置中有红棕色气体出现
    B装置中有红棕色气体出现
    ．
    （3）若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的反应，仪器的连接顺序为A→C→C→B，第一个装置中的试剂名称为
    饱和NaHCO3溶液
    饱和NaHCO3溶液
    ，B中发生反应的化学方程式为
    2Mg+CO2
      △  
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
      △  
    .
     
    2MgO+C
    ，在加热B装置之前，应该
    打开分液漏斗的活塞，先通一段时间的二氧化碳
    打开分液漏斗的活塞，先通一段时间的二氧化碳
    ．
    （4）若锥形瓶中为二氧化锰固体，分液漏斗中为双氧水，B装置中为电石（只含杂质硫化钙），仪器的连接顺序为A→C→B→C→C，第二个C装置中为品红溶液，第三个C装置中为澄清石灰水，且实验后品红溶液红色明显变浅，澄清石灰水变浑浊，写出B中发生的可能反应
    2CaC2+5O2
      △  
    .
     
    2CaO+4CO2
    2CaC2+5O2
      △  
    .
     
    2CaO+4CO2
    ，
    2CaS+3O2
      △  
    .
     
    2CaO+2SO2
    2CaS+3O2
      △  
    .
     
    2CaO+2SO2
    ．若反应前B中样品质量为8.40g，反应后B中残留固体质量为7.28g，则电石中碳化钙的质量分数为
    91.4%
    91.4%
    ．（假设固体反应完全，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
    sp2
    sp2

    （3）按要求完成下列各题
    a．第一电离能：元素④
    ＞
    ＞
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
    b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO
    CO
    、
    C22-
    C22-
    （各写一种）．
    c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

    d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    ．
    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    分子之间形成氢键
    分子之间形成氢键
    ．
    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
    晶体中该原子的配位数为
    12
    12
    ，一个晶胞中包含的原子数目为
    4
    4
    ；该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    d 3NA
    M
    4
    		2
    d 3NA
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   
    （3）按要求完成下列各题
    a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
    b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式       、       （各写一种）。
    c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
    d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。
    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
    晶体中该原子的配位数为     ，一个晶胞中包含的原子数目为       ；该晶体的密度为            （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年宁夏高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：

    （1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号      。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为           。

    （2）在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。

    （3）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                               。

    （4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈      (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序      。

    （5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   

    （3）按要求完成下列各题

         a．第一电离能：元素④       元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

         b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式        、        （各写一种）。

         c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

         d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                 。

    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：

    晶体中该原子的配位数为      ，一个晶胞中包含的原子数目为        ；该晶体的密度为             （用字母表示）

     

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