A. | c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(SO42-) | B. | c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+) | ||
C. | c(SO42-)+c(OH-)>c(NH4+)+c(H+) | D. | c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) |
分析 常温下,0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合后,二者恰好反应生成NH4HSO4,硫酸氢铵为强电解质,在溶液中完全电离,铵根离子部分水解,氢离子还来自水的电离,则c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+),结合电荷守恒2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)进行解答.
解答 解:常温下,0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合后,二者恰好反应生成NH4HSO4,
A.NH4HSO4在溶液中完全电离出NH4+、H+、SO42-,由于铵根离子部分水解,氢离子还来自水的电离,则c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+),故A错误;
则c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+),故A错误;
B.根据A的分析可知,溶液中离子浓度大小为:c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+),故B正确;
C.根据电荷守恒2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可知:c(SO42-)+c(OH-)<c(NH4+)+c(H+),故C错误;
D.溶液呈电中性,根据电荷守恒可得:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故D错误;
故选B.
点评 本题考查了离子浓度大小 比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及应用方法,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | K+、Cl-、NO3-、S2- | B. | K+、Fe2+、I-、SO42- | ||
C. | Na+、Cl-、NO3-、SO42- | D. | K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定有Fe2+和Cu2+ | B. | 一定有Fe2+,Cu2+,可能有Fe3+ | ||
C. | 一定有Fe2+,可能有Cu2+ | D. | 只有Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳 | |
B. | 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 | |
C. | Mg失火不能用CO2灭火;Na失火也不能用CO2灭火 | |
D. | Fe与S直接化合生成FeS;Al与S也可以直接化合得到Al2S3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba2+、Cl-、SO42-、K+ | B. | Mg2+、SO42-、Na+、Cl- | ||
C. | H+、CO32-、Al3+、Cl- | D. | K+、S O32-、NO3-、H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AgI比AgCl稳定 | B. | 氯的非金属性比碘强 | ||
C. | I-的还原性比Cl-强 | D. | AgI的溶解度比AgCl小 |
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