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7.已知:常温下,0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合后,所得溶液中的离子浓度关系判断正确的是(  )
A.c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(SO42-B.c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+
C.c(SO42-)+c(OH-)>c(NH4+)+c(H+D.c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+

分析 常温下,0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合后,二者恰好反应生成NH4HSO4,硫酸氢铵为强电解质,在溶液中完全电离,铵根离子部分水解,氢离子还来自水的电离,则c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+),结合电荷守恒2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)进行解答.

解答 解:常温下,0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合后,二者恰好反应生成NH4HSO4
A.NH4HSO4在溶液中完全电离出NH4+、H+、SO42-,由于铵根离子部分水解,氢离子还来自水的电离,则c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+),故A错误;
则c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+),故A错误;
B.根据A的分析可知,溶液中离子浓度大小为:c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+),故B正确;
C.根据电荷守恒2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可知:c(SO42-)+c(OH-)<c(NH4+)+c(H+),故C错误;
D.溶液呈电中性,根据电荷守恒可得:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小 比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及应用方法,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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2.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等.以下是生产NaClO2•3H2O粗产品的工艺流程图1:

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a.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
b.NaClO2溶液中,$\frac{c(N{a}^{+})}{c(Cl{O}_{2}^{-})}$=1
c.使用该漂白剂的最佳pH为3
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18.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
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15.现用物质的量浓度为18mol•L-1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4
可选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用到的有①③④⑤⑥(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为8.3mL.现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是①(填代号).
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却到室温,随后全部转移到 500 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处.改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹面恰好与刻度相切.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.

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12.下列推断不正确的是(  )
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