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    如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________________________________。

    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________________；发生反应的离子方程式是_________________________。

    （4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：

    取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是

    ________________________________________________________________________。

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    （A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

    （1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池(用编号回答) ______ 。

    （2）如果不能, 说明其原因__________________ 。

    （3）如果可以, 则写出正极电极反应式 _______________________ 。

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    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

    A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族

    C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

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    下列说法中正确的是（ ）

    A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

    B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

    C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

    D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，离子就已沉淀完全。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ）

    A．11种 B．12种 C．13种 D．14种

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    A． C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1

    B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1

    C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ3kJ·mol—1

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    某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有

    A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

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