Question

NaBH₄作为还原剂，在有机化学合成中有极广泛的应用。

(1)NaBH₄极易溶解于水，并与水反应产生H₂，反应后硼以形式存在，写出反应的离子方程式___________________________________。

(2)溶液的酸性越强，NaBH₄与水的反应速率越______________ (填“快”或“慢”)。

(3)NaBH₄可使许多金属离子还原为金属原子，例如可使含有金离子(Au³⁺) 的废液中的Au³⁺还原，其反应的离子方程式是_________________________________________________。

Answer 1

解析:本题根据信息书写离子方程式，是考查学生自学能力很好的题型，它既能看出学生对所学知识的掌握程度，又能体现学生接受新知识的能力。根据题给信息，NaBH₄是还原剂，且与水反应产生H₂，反应后硼以形式存在，不难推知水是氧化刘，沿着这条思路可写出：+2H₂O====+4H₂↑。

再根据(1)中可知，水是氧化剂，且电离出来的氢离子浓度小，若c(H⁺)大，可加快反应速率。由(1)和(2)的回答可知，在中性或酸性溶液中，与H₂O能剧烈反应，为了抑制它们之间的反应，促使与Au³⁺反应，显而易见，只有在碱性条件下进行。即

8Au³⁺++24 OH^-====8Au++18H₂O，

注意不要错写成：8Au³⁺++9H₂O====8Au+3H₃BO₃+21 OH^-。

答案:(1) +2H₂O====+4H₂↑  (2)快

(3)8Au³⁺++24 OH^-====8Au++18H₂O