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    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①②③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式说明）．
    （4）请设计实验检验D晶体中的阳离子：
     
    ．
    （5）pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c（OH-）的大小关系是（用A、D、H表示）：
     
    ．
    （6）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是
     
    mL．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，
    （1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B为NH3，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
    （3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等体积混合，反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （4）D为NH4Cl，NH4+的检验是利用气体法，即取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH4+，故答案为：取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH4+；
    （5）pH相同的HCl、NH4Cl、HNO3，由于HCl、HNO3抑制水的电离，NH4Cl因水解而促进水的电离，则pH相同时由水电离出的c（OH-）的大小关系是D＞A=H，
    故答案为：D＞A=H．
    （6）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1HCl的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液溶质为FeCl2，由Cl元素守恒可知n（FeCl2）=0.05mol，同时转移电子为2×
    0.336L
    22.4L/mol
    =0.03mol，
    若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1HNO3溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则生成0.05molFe（NO3）2，同时生成NO
    0.03mol
    5-2
    =0.01mol，由N元素守恒可知需要的HNO3物质的量为0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，则硝酸的体积为
    0.11mol
    1mol/L
    =0.11L=110mL，
    故答案为：110．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握题目推断的突破口，以C和反应的转化关系采用逆推的方法进行推断，题目难度较大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．
    ②
    ⑦ ⑧
    （1）元素②在周期表中的位置为
     
    周期
     
    族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一．请回答下列问题：

    （1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐
     
    ，比较下列原子的第一电离能：Be
     
     B，N
     
    O（填“＞”“＜”），其原因是
     
    ．
    （2）图甲为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为
     
    ，该晶体中B原子填充N原子的
     
    空隙．
    若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列出算式）．
    （3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
     
    ．
    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白玉墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为
     
    ，请在图乙的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热敏电阻PTC元件的主要成分为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边长为403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    回答下列问题：
    （1）钛的原子序数为22，其次外层有2个单电子，写出钛原子基态时核外电子排布式：
     
    ．
    （2）写出晶体的化学式：
     
    ．
    （3）若Ti4+位于晶胞的体心，Ba2+位于晶胞的顶点，则O2-处于立方体的位置是
     
    ．
    （4）在该物质晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近且距离相等的Ti4+有
     
    个，它们在空间构成的形状是：
     
    ．
    （5）已知O2-半径为140pm，则Ti4+的半径为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]
    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式
     
    ；金属铜采用下列
     
    （填字母代号）堆积方式．

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
     
    ．
    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响
     
    ．
    ④SO42-的空间构型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+I-+2H+=NO↑+I2+H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=C1O-+C1-+2H+
    C、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
    D、标准状况下11.2L CO2通入500mL1mol/L的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应．若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　）
    A、0.75B、0.70
    C、0.64D、0.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    （1）
     
    元素被还原，
     
    是还原剂．
    （2）
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．
    （3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为
     
    ．
    （4）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的过程中有物质的变化，同时伴随着能量的变化．
    （1）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的八分之七，则N2的转化率a（N2）=
     
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的热量．

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