练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．微粒半径：Mg2+＞F-B．稳定性：HI＞HBr
    C．酸性：H2CO3＞H3PO4D．熔点：Al＞Na

    分析 A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    D．金属的半径越小，电荷越大，则熔点越高．

    解答 解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：Mg2+＜F-，故A错误；
    B．非金属性Br＞I，气态氢化物的稳定性为HI＜HBr，故B错误；
    C．非金属性P＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性为H2CO3＜H3PO4，故C错误；
    D．金属的半径越小，电荷越大，则熔点越高，则熔点：Al＞Na，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质比较、元素周期律的应用为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c（ H2 ）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
    其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据所学知识填空
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例饿混合而成，爆炸时的反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
    （2）铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
    （3）工业上用粗硅制纯硅的常用方法是（用化学方程表示）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4、2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    （4）石灰法是目前应用广泛的工业废气脱硫方法，有关反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
    （5）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，写出检验过程中反应的化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2、NH3+HCl=NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些空洞，但CO2会被截留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织的“笼子”，整体上看呈现多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该材料完全由金属元素构成
    B．该材料能捕集CO2，是因为该材料可以选择性吸收CO2
    C．该材料捕集11.2LCO2后，增重22g
    D．可利用该材料将空气中的CO2，完全捕集，从而控制温室效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列球棍模型表示的是异丁烷的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于同分异构体的说法中正确的是（　　）
    A．相对分子质量相同，结构不同的化合物互为同分异构体
    B．同分异构体间的相互转化不存在能量的变化
    C．C4H10的一氯代物共2种结构
    D．甲苯（）苯环上的氢原子被一个氯原子取代后的产物共有3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景，在催化剂作用下可用H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．
    （1）代表H2浓度变化的曲线为a（填“a”“b”或“c”）．
    （2）提出一条可以加快反应速率的措施：加压或者升温．
    （3）0-4 min内，CH3OH的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）．
    （4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，c口通入的物质为O2，该电极为正极（填“正极”或“负极”）．
    ②该电池工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为6.72L（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    B．气态氢化物的稳定性：W＞R
    C．WO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．原子半径：Z＞Y＞X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子存在的碘元素，在实验室中，从海藻力提取碘 的流程如下：
    （1）第①步灼烧，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有BEF（填代号，限填3项）；
    A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架 E．泥三角F．酒精灯G．烧杯
    （2）上述提取碘的过程中步骤④操作名称是萃取；
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD（填序号）；
    A．酒精B．醋酸C．四氧化碳D．苯
    （4）在步骤③中，通入Cl2，其反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．；
    （5）在步骤③中所加氧化剂最好选用D （填代号）．
    A．浓硫酸B．新制溴水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案