有A.B.C.D.E.F六种物质.它们之间相互转化的关系如图1所示(反应条件及部分产物未标出)．(1)若A.D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体.B.F做焰色反应.透过蓝色钴玻璃观察为紫色.且C为正盐.F的溶液为紫色．则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为．(2)若1mol A分子中含有3mol极性共价键.B.C.F都是短周期元素组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图1所示（反应条件及部分产物未标出）．

（1）若A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，F的溶液为紫色．则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为

．
（2）若1mol A分子中含有3mol极性共价键，B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体．则反应③的化学方程式为

．
某同学设计了图2所示装置（夹持仪器省略）进行上述（2）中物质B的化学性质探究．
①你认为此装置设计是否合理？

，若不合理如何改进：

．（若合理此问不答）
②Ⅱ中产生的现象是

．
③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是

．
④通过以上探究，气体B的主要化学性质是

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，常见为二氧化硫和二氧化碳，应为二氧化硫和碳酸盐的反应，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，可知A为SO₂，B为Na₂CO₃，C为K₂SO₃，D为CO₂，F的溶液为紫色，应为KMnO₄，发生氧化还原反应生成E为K₂SO₄；
（2）1mol A分子中含有3mol极性共价键，应为4NH₃，B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体，D应为铵盐，则B为Cl₂，C为N₂，D为NH₄Cl，F为O₂，E为NO，以此解答该题．

解答： 解：（1）A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，常见为二氧化硫和二氧化碳，应为二氧化硫和碳酸盐的反应，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，可知A为SO₂，B为Na₂CO₃，C为K₂SO₃，D为CO₂，F的溶液为紫色，应为KMnO₄，发生氧化还原反应生成E为K₂SO₄，反应②的离子方程式为5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案为：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；
（2）1mol A分子中含有3mol极性共价键，应为4NH₃，B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体，D应为铵盐，则B为Cl₂，C为N₂，D为NH₄Cl，F为O₂，E为NO，反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6 H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6 H₂O；
①盐酸易挥发，制备的氯气中混有氯化氢，应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去HCl的装置，故答案为：不合理；应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去HCl的装置；
②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可观察到石蕊溶液先变红后褪色，故答案为：石蕊溶液先变红后褪色；
③氯气具有强氧化性，可与亚铁离子反应生成铁离子，可取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe²⁺；，
故答案为：取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe²⁺；
④通过实验可证明，氯气具有强氧化性，可与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液具有酸性和氧化性，
故答案为：Cl₂有较强的氧化性；其水溶液具有酸性和氧化性（漂白性），能与碱反应．

点评：本题考查无机物的推断、常用化学用语等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质．

练习册系列答案

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B、依次加入过量碳酸钾和硝酸钡溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，溶液中补加适量硝酸

D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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（1）q元素位于周期表中

区．
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B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
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（3）mdn₂是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．该分子的几何构型是

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杂化方式．
（4）pe₂晶胞如图1所示，该晶体中e^-离子的配位数为

；该晶体中p²⁺所采用堆积方式如图2中的

（填“a”或“b”）．