Question

7．下列关于阿伏加德罗常数（N_A），的说法正确的是（　　）

• A． 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N_A
• B． 35.5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子的数目为N_A
• C． 标准状况下将0.5molSO₂气体与0.5molH₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A
• D． 6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜由0价升高为+2价，根据n=$\frac{m}{M}$计算铜的物质的量，再根据N=nN_A计算转移电子数目；
B、超氧化钾是超氧根离子和钾离子构成，依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量计算阴离子数分析；
C、二氧化硫和硫化氢混合后发生反应生成硫单质和水；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合二氧化硅所含化学键为4个Si-O键计算．

解答 解：A、铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜由0价升高为+2价，3.2g铜与足量硝酸完全溶解时，电子转移数为$\frac{3.2g}{64g/mol}$×2×N_Amol^-1=0.1N_A，故A正确；
B、超氧化钾是超氧根离子和钾离子构成，35.5g超氧化钾（KO₂）物质的量=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，所含的阴离子的数目为0.5N_A，故B错误；
C、标准状况下将0.5molSO₂气体与0.5molH₂S气体混合后，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，硫化氢全部反应，剩余二氧化硫0.25mol，气体的分子总数为0.25N_A，故C错误；
D、6g二氧化硅物质的量=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，二氧化硅所含化学键为4个Si-O键，6g二氧化硅含有Si-O键数目为0.4N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查常用化学计量数的有关计算，物质结构和性质的理解应用，难度不大，注意A中铜完全反应，转移电子数与硝酸的浓度无关．