【题目】同温同压下,相同体积的两种气体A、B的质量比为22:17,若A气体为CO2,则B气体可能是
A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2
【答案】B
【解析】
在同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量的比,等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比,再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。
在同温同压下,气体摩尔体积相同,根据n=,可知同温同压下,相同体积的两种气体A、B的物质的量相同,由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比,,解得M(B)=34g/mol,当摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于物质的相对分子质量。
A.NH3相对分子质量是17,摩尔质量是17g/mol,A错误;
B.H2S相对分子质量是34,摩尔质量是34g/mol,B正确;
C.SO2相对分子质量是64,摩尔质量是64g/mol,C错误;
D.O2相对分子质量是32,摩尔质量是32g/mol,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是( )
(选项中按 W X Y Z 的顺序)
A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl
C. Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
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【题目】无水三氯化铁呈棕红色,易潮解,100℃左右时升华,冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:
(1)A仪器的名称是_____________________;
(2)B中反应的离子方程式为______________________;其中浓盐酸表现出________性;若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前,需进行的操作是___________,应采取的方法是__________________。
(5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验,则必须采取的改进措施是__________________________。
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【题目】苯丙醇异丁酸酯()是一种合成香料,其中一种合成路线如图:
已知:R-CH=CH2R-CH2CH2OH。请回答下列问题:
(1)A的化学名称是______________,B中含有的官能团名称是________________。
(2)在一定条件下,A与水反应也可以生成B或另外一种生成物,该反应的反应类型为___________,“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。
(3)C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化,也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式:_____________________________。
(4)D的核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2,则D的结构简式为_______________;D的同分异构体有多种,其中苯环上有两个不含环状的取代基,并能与Na反应的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
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【题目】在H2S的饱和溶液中存在下列平衡:①H2SH++HS-,②HS-H++S2-。下列措施中既可增大c(S2-)又能提高pH,还能使电离平衡逆向移动的是
A. 加NaOH B. 通入H2S气体
C. 降温 D. 加入Na2S晶体
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【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
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【题目】某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL,实验室有标准浓度为90%、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题:
(1)实验所用90%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤A、C补充完整。
A.用量简准确量取所需的90%的硫酸溶液_______mL,沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
B.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
C.______________________________________________;
D.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
F.将容量瓶盖紧,振荡,据匀。
(4)如果省略操作C,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C. 标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D. 从1 L0.5 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L-1
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是
A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
C. 溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类
D. 气体A是NO
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