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    【题目】下列说法不正确的是

    A.可溶性铜盐有毒，生命体中不含铜元素

    B.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

    C.光线通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象

    D.稀土金属用途广泛被誉为 新材料的宝库，可单独使用，亦可用于生成合金

    【答案】A

    【解析】

    A. 铜存在于人们的所有器官和组织中，肝脏是储存铜的仓库，含铜量最高，脑和心脏也含有较多的铜，A不正确；

    B. 金属分为黑色金属和有色金属两种，由此可给金属材料分类，B正确；

    C. 胶粒对光有散射作用，光线通过胶体时，可看到光柱，C正确；

    D. 稀土金属及合金，主要用于冶金、石油化工、玻璃陶瓷、荧光和电子材料等工业，D正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示实验装置能验证热稳定性Na2CO3强于NaHCO3。请回答:

    (1) NaHCO3受热分解的化学方程式是_________。

    (2)证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题：

    （1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

    （2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

    （3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

    （4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

    （5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

    （6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各题：

    （1）相同质量的O2和O3所含氧原子的个数比为______，标准状况下气体的体积之比为_______；

    某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是_______。

    （2）某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。

    ①已知 KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____。

    ②已知 0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。

    ③根据上述反应可推知还原性： NH3____X （填＞、＜符号）。

    （3）已知反应：

    ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2

    ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O

    上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是_____；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是________。

    （4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气，该反应中，氧化剂是______________。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为________。

    （5）铜与稀硫酸、双氧水混合能制备硫酸铜，写出反应的离子方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

    A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

    B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 烷烃的通式为 CnH2n＋2，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

    B. 乙炔与苯的实验式为 CH，是含碳量最高的物质

    C. 1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

    D. n＝7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是

    A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋

    C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， A的原子半径小于B，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

    （1）基态E原子的价电子排布图_______________。

    （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)______________。

    （3）BD中心原子杂化轨道的类型为______杂化；CA的空间构型为_______(用文字描述)。

    （4）1 mol BC－中含有π键的数目为______。

    （5）比较D、E元素最简单氢化物的稳定性_______(填化学式，用“＞”连接)，理由是_______________。

    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____，C原子的配位数是_____。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）

    A. 盐酸的体积为80mL

    B. a的取值范围为0＜a＜50

    C. 当a值为30时，b值为0.01

    D. n(Mg2+)＜0.025mol

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