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        一定温度下，ω g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重ω g，符合此要求的是

    ①②CO③CO和④⑤HOOC－COOH

    [　　]

    A．全部
    B．仅④⑤
    C．仅①②③
    D．除⑤以外
    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题：
    保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
    （1）若a=1mol，c=2mol，则b=
    3
    3
     mol，在此情况下，反应起始时将向
    逆
    逆
    方向进行（填“正”或“逆”）
    （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是
    1＜c＜4
    1＜c＜4
    ．
    （3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是
    降低温度
    降低温度

    Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
    （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA
    ＜
    ＜
    PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
    3
    3
    处．
    （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是
    x
    ＜
    ＜
    y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区二模）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    ①下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）
    bc
    bc
    ．
    a．选择适当的催化剂    
    b．增大压强    
    c．及时分离生成的NH3         
    d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率α1=
    12.5%
    12.5%
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2
    ＞
    ＞
    α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
    ab
    ab
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
    4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
    4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？
    可以
    可以
    ．
    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    ，它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    ．
    （3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
    CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．已知N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲醇具有开发和应用广阔的前景．工业上一般采用下列两种途径合成甲醇：
    途径Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    途径Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    （1）上述反应符合“原子经济”规律的是
     
    ．
    （2）下列各项中，能够说明反应Ⅱ已达到平衡的是
     
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    c．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （3）如图是反应途径Ⅱ在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H2_
     
    _0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②如表所列数据是反应途径Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 350℃
    K 2.041 0.012
    请用化学平衡常数解释上面①中你的判断：
     
    ．
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （5）用甲醇作燃料，KOH溶液作电解液，惰性电极材料组成的原电池工作时，其正极反应式
     
    ；负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

    ①该反应能否自发进行与________________有关。

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    c．v正(CO)＝v逆(H2O)

    d．c(CO)＝c(H2)

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实

    验

    组

    温

    度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

    ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是　　　 。

    a．升高温度                     b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来     d．再充入1mol CO2和3mol H2

     

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