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    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
    B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
    C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
    D．氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

    分析 A．亚硫酸钡溶于盐酸，该反应不会发生；
    B．硫酸为强酸，离子方程式中硫酸应该拆开；
    C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化生成硫酸；
    D．固体之间的反应，不是发生在溶液中，不能书写离子方程式．

    解答 解：A．BaSO3溶液盐酸，则氯化钡与二氧化硫不发生反应，故A错误；
    B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体，硫酸不能保留分子式，正确的离子方程式为：2H++FeS=Fe2++H2S↑，故B错误；
    C．SO2使溴水褪色，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故C正确；
    D．氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mo1氮气和1.8mo1氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，2min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mo1．
    ①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线．
    ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种2高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-6，则0.01mol•L-1N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（l）△H4，则N2H4（l）的标准燃烧热△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸． 实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
    （或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
    （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
    C．乙醛的结构简式CH3COHD．键线式表示的有机物名称为1-戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶质NaCl的物质的量是﹙）
    A．0.2 molB．0.5 molC．2 molD．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（　　）
    A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
    C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
    （1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：C、Mg、S．
    （2）请写出A的最高价氧化物的电子式；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式SO2．
    （3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石（填物质名称）；熔点高，可以导电的是石墨（填物质名称）．
    （4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱
    C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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