Question

8．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C．
（1）写出元素符号：AH，CS；
（2）B在周期表中的位置为第二周期第VA族；
（3）A、B形成的化合物的结构式为，D₂C含有的化学键类型为离子键；
（4）用电子式表示D₂C的形成过程；
（5）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显碱性．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C是S元素；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C，则D为K元素；
（1）A是H元素，C是S元素；
（2）主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，据此判断B元素位置；
（3）A、B形成的化合物是氨气，K₂S含有的化学键类型为离子键；
（4）K、S原子通过得失电子生成离子化合物硫化钾；
（5）A与D形成的化合物KH，KH和水反应生成KOH和氢气．

解答 解：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C是S元素；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C，则D为K元素；
（1）A是H元素，C是S元素，故答案为：H；S；
（2）主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，所以位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（3）A、B形成的化合物是氨气，其结构式为，K₂S含有的化学键类型为离子键，
故答案为：；离子键；
（4）K、S原子通过得失电子生成离子化合物硫化钾，，
故答案为：；
（5）A与D形成的化合物KH，KH和水反应生成KOH和氢气，溶液中的溶质是KOH，溶液呈碱性，故答案为：碱．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，侧重考查元素推断、物质结构、物质性质、元素周期表等知识点，难点是用电子式表示物质形成过程．