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    4．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
    A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
    C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

    分析 含-OH、-COOH可发生酯化反应，含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，含-OH且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，以此来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，不能发生酯化、消去反应，故A不选；
    B．含-OH可发生酯化、消去反应，不能发生还原、加成反应，故B不选；
    C．含-OH可发生酯化、消去反应，含-CHO可发生还原、加成反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C选；
    D．含-CHO可发生还原反应、加成反应，含-OH可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛、烯烃性质的考查，选项D为解答的易错点，注意醇消去反应的结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列性质的递变中，正确的是（　　）
    A．O、Na、S的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
    C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）从电性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （3）CSi为同一主族的元素，CO2、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
    B．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA
    C．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA
    D．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境”（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置化学位移，符号为δ）也就不同．如图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的（　　）
    A．CH3C（CH3）3B．CH3CH2CH3C．CH2=CHCH3D．（CH3）2CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有下列五种物质：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它们的沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1pH=2的HF溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
    B．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
    D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
    B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键
    C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀
    D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和2：1的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯吡格雷（clopidogrel-1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：

    已知：①，②中氯原子较难水解．
    （1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式或．
    （2）E→F的反应类型是取代或酯化反应
    （3）X的结构简式为．
    （4）B→C反应的化学方程式．
    （5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：
    ①结构中存在氨基；
    ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
    ③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
    写出符合条件的一种同分异构体结构简式．
    （7）已知：③，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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