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    6．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是
    （　　）
    物质①NaF②NaI③MgO
    离子电荷数112
    离子的核间距23.1nm31.8nm21.0nm
    A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．②＞①＞③

    分析 离子化合物中，离子的电荷越高、离子半径越小，熔沸点越大，以此来解答．

    解答 解：由表格中数据可知，MgO中离子电荷最高、离子半径最小，则熔沸点最高；NaF、NaI中离子电荷数相同、且NaF中离子半径小，则NaI的熔沸点最低，三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是③＞①＞②，
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物的性质，为高频考点，把握熔沸点比较的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（　　）
    　物质
    组别    		甲乙丙
    ANH3CuO稀HNO3
    BAl盐酸Fe2O3
    CSiO2H2
    DSO2NaOH溶液新制氯水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是（　　）
    酸电离常数（25℃）
    碳酸Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11
    次溴酸Ka=2.4×10-9
    A．HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3B．2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
    C．HBrO+NaHCO3═NaBrO+H2O+CO2↑D．NaBrO+NaHCO3═Na2CO3+HBrO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表达方式正确的是（　　）
    A．钠离子的电子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
    C．氯化钙电子式：D．OH-的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将6g某金属投入100ml2mol/L的H2SO4溶液中，当H+浓度减少一半时（设溶液体积不变）金属还没有全部溶解，则此金属不可能是（　　）
    A．FeB．ZnC．MgD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄屑桃，香子兰等香味的食用香精．在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

    请回答：
    （1）化合物E的名称为苯甲醇
    （2）合成肉挂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个，C中所含的官能团有醛基 （写名称）．
    （3）G→H的反应化学方程式为+H2O．
    （4）符合下列条件的同分异构体共有5种．
    A．能发生水斛反应
    B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
    C．能与溴生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：

    （1）CuS中Cu的化合价为+2价．
    （2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
    （3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
    表一：
    沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.78.34.2
    完全沉淀的pH3.29.86.7
    则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
    （4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （5）请用化学用语回答：
    ①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
    ②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
    步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
    步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
    表二：
    序号123
    起始读数0.95mL0.70mL1.00mL
    终点读数20.95mL24.95mL21.00mL
    已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    ①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
    ②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水
    B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
    C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
    D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    E．所取FeCl3溶液体积偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
    （1）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极反应式为CH4+2H2O-8eˉ═CO2+8H+，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4 H+=2H2O．（质子交换膜只允许H+通过）
    （2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
    （3）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下11.2L CH4可处理22.4L NOx，则x值为2．

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