分析 Ⅰ、(1)镁比铝活泼,若烧杯中溶液为稀硫酸,镁为负极,铝为正极;
(2)铝和与氢氧化钠溶液反应,若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,铝为负极,镁为正极;
Ⅱ、Al遇浓硝酸发生钝化,Cu与浓硝酸发生氧化还原反应,则Cu失电子作负极,Al作正极,据此分析.
解答 解:I、(1)镁比铝活泼,若烧杯中溶液为稀硫酸,形成原电池反应,镁为负极,铝为正极,负极发生Mg-2e-=Mg2+,可观察到Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,指针偏,
故答案为:Al片上有气泡冒出;Mg-2e-=Mg2+;
(2)铝和与氢氧化钠溶液反应,若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,铝为负极,镁为正极,负极生成NaAlO2,正极生成氢气,反应的总方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
Ⅱ、Al遇浓硝酸发生钝化,Cu与浓硝酸发生氧化还原反应,则Cu失电子作负极,Al作正极,正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮,则正极上的电极反应为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O;若导线上转移电子1mol,则生成气体的体积为(标况下)22.4L,
故答案为:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O;22.4L.
点评 本题综合考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握铝与氢氧化钠反应的特点,为解答该题的关键,注意相关基础知识的积累,侧重于正负极的判断和电极方程式的书写,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 足量的SO2通入氨水中:SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O | |
B. | SO2通入溴水中:Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr | |
C. | 少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
D. | 酸雨久置pH变小:2H2SO3+O2═4H++2SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中[Fe2+]<[Fe3+] | |
B. | 溶液中[Fe2+]>[Fe3+] | |
C. | 部分Fe3+被氧化 | |
D. | 在反应后的溶液中加入KSCN溶液,会出现血红色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 摩尔是表示物质体积的单位 | |
B. | 氧原子的摩尔质量是16g | |
C. | 当摩尔质量以g•mol-1为单位时,在数值上与阿伏伽德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位) | |
D. | 1mol SO2中含有2mol氧元素 |
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