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18.根据右图回答下列问题:
Ⅰ、当 a为Mg,b为Al
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到正极的现象是Al片上有气泡冒出负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为Al(填Mg或Al),总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
Ⅱ、当a为Cu,b为Al,烧杯中溶液为浓硝酸,其正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.若导线上转移电子1mol,则生成气体的体积为(标况下)22.4L.

分析 Ⅰ、(1)镁比铝活泼,若烧杯中溶液为稀硫酸,镁为负极,铝为正极;
(2)铝和与氢氧化钠溶液反应,若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,铝为负极,镁为正极;
Ⅱ、Al遇浓硝酸发生钝化,Cu与浓硝酸发生氧化还原反应,则Cu失电子作负极,Al作正极,据此分析.

解答 解:I、(1)镁比铝活泼,若烧杯中溶液为稀硫酸,形成原电池反应,镁为负极,铝为正极,负极发生Mg-2e-=Mg2+,可观察到Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,指针偏,
故答案为:Al片上有气泡冒出;Mg-2e-=Mg2+
(2)铝和与氢氧化钠溶液反应,若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,铝为负极,镁为正极,负极生成NaAlO2,正极生成氢气,反应的总方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
Ⅱ、Al遇浓硝酸发生钝化,Cu与浓硝酸发生氧化还原反应,则Cu失电子作负极,Al作正极,正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮,则正极上的电极反应为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O;若导线上转移电子1mol,则生成气体的体积为(标况下)22.4L,
故答案为:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O;22.4L.

点评 本题综合考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握铝与氢氧化钠反应的特点,为解答该题的关键,注意相关基础知识的积累,侧重于正负极的判断和电极方程式的书写,题目难度不大.

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