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    25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
    A、溶液的pH
    B、醋酸的电离平衡常数
    C、醋酸的电离程度
    D、溶液的导电能力
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．
    解答： 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；
    B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
    C．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故C错误；
    D．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    依据实验回答下列问题：
    （1）由①可知一定存在的离子为
     
    ，其浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式
     
    ．
    （3）由③可知一定存在的离子为
     
    ，其浓度为
     
    mol?L-1．
    （4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是
     
    （填离子符号）．
    （5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，AgI饱和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-）
    D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下的0.1mol?L-1的NH4Cl溶液，请填空：
    （1）溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    （3）存在的电荷守恒关系为
     
    ．
    （4）c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
     
    （填数字或离子浓度均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    A、实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol?L-1?min-1
    B、实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C、实验③中，达到平衡时，X的转化率为40%
    D、实验④中，达到平衡时，b＜0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min时测得D的浓度为0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C反应速率是0.15mol?L-1?min-1，A在4min末的浓度是
     
    ，B的平均反应速率是
     
    ，x的值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
    A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol
    B、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    D、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    C、ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
    D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    B、常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子
    C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

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