[题目]25℃.101kPa下.2g氢气燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molD.H2(g)+ O2(g)═ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

【答案】D
【解析】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；
B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；
C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；
D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；
故选：D．

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【题目】有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）

（1）达平衡时，a中A的浓度为M molL﹣1 ， C的浓度为N molL﹣1 ， b中A的浓度为m molL﹣1 ， C的浓度为n molL﹣1 ，则Mm；Nn；（填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N molL﹣1的是， b中C的浓度为n molL﹣1的是
A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为WmolL﹣1 ， C的浓度为YmolL﹣1 ，则W和M，Y和N之间的关系为WM、YN．（填＞、＜、=、无法比较）
（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R molL﹣1 ，则关系式正确的是
A.R=2M
B.R＜M
C.M＜R＜2M
D.R＞2M

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是　

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为（填“正”或“负”）极．铜片上的现象为该极上发生的电极反应为，外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动．