ʵÑé²½Öè | ʵÑéÏÖÏó | Óû¯Ñ§ÓÃÓï½âÊÍ |
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ʵÑé²½Öè | ʵÑéÏÖÏó | Óû¯Ñ§ÓÃÓï½âÊÍ |
˦ | Cl2+2I-=I2+2Cl- | |
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl |
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A¡¢ÂÈË®ÖУºc£¨Cl2£©=2[c£¨ClO-£©+c£¨Cl-£©+c£¨HClO£©] |
B¡¢Na2CO3ÈÜÒºÖУºc£¨Na+£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨HCO3-£©£¾c£¨H+£© |
C¡¢µÈÌå»ýµÈŨ¶ÈµÄÇâÑõ»¯ÄÆÓë´×Ëá»ìºÏ£ºc£¨Na+£©=c£¨CH3COO-£© |
D¡¢ÂÈË®ÖУºc£¨Cl-£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨ClO-£© |
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A¡¢Ð¿ÓëÏ¡ÁòË᣺Zn+2H+¨TZn2++H2¡ü |
B¡¢ÇâÑõ»¯¼ØÓëÂÈ»¯Ã¾Á½ÈÜÒº»ìºÏ£º2OH-+Mg2+¨TMg£¨OH£©2¡ý |
C¡¢ÄƸúË®·´Ó¦£ºNa+2H2O¨TNa++2OH-+H2¡ü |
D¡¢´óÀíʯÓëÏ¡ÏõË᣺CaCO3+2H+¨TCa2++CO2¡ü+H2O |
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Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
¿ªÊ¼³ÁµíʱpH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
ÍêÈ«³ÁµíʱpH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
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A¡¢0.5 Ħ1£¬3-¶¡¶þÏ©·Ö×ÓÖк¬ÓÐC=CË«¼üÊýΪNA |
B¡¢1mol¼×»ù£¨-CH3£©Ëùº¬µÄµç×Ó×ÜÊýΪ9NA |
C¡¢±ê×¼×´¿öÏ£¬1L¸ýÍéÍêȫȼÉÕËùÉú³ÉµÄÆø̬²úÎïµÄ·Ö×ÓÊýΪ7/22.4NA |
D¡¢1 ol̼ÕýÀë×Ó£¨CH3+£©Ëùº¬µÄµç×Ó×ÜÊýΪ8NA |
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