练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol）   （      ）

    A．5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可能为                              (　　)

    A．2∶1         B．3∶1         C．4∶1         D．9∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2  2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为      （     ）

    A．Cl-＞Fe2+＞I- 　B． Fe2+＞I-＞Cl-     C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


      （1）某科研小组研究在恒温、恒容（容器容积为2L)下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的变化。初始条件n(H2)＝3mol、n(N2)＝1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数为a%。

       ①此条件下反应的平衡常数K＝        

       ②若初始条件为n(H2)＝n(N2)＝0mol、n(NH3)＝2.0mol，反应达到平衡时NH3的转化率为          

       ③若初始条件为n(H2)＝6mol、n(N2)＝2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数   a%（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

      （2）锂电池广泛使用于手表、照相机等电子产品中，具有稳定性好、轻便、环保等优点。右图是以锂电池为电源的电解槽。

       ①LiPF6作为电池的电解质，可传导Li+导电，已知电池反应为FeS＋2Li＝Fe＋Li2S则A为锂电池的    极，该锂电池的正极反应为                    。

       ②隔膜H为阳离子交换膜，若电解结束后，甲中产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则隔膜H中通过的离子数目为        ，甲中溶液的浓度为        （假设溶液体积不变）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（ ）

    A.NaCN 和AgCN都易溶于水              B.HCl和HCN都易形成白雾

    C.MnO2可与HCN反应生成(CN)2      

    D.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2 mol·L-1的盐酸溶液150 mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（    ）

    A.  1.6 g             B.  2.4 g          C.  3.2 g            D.  4.8 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（　　）

    A．1.0g      B．2.0g       C．2.5g       D．3.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是

      A．木炭棒应与玩具电机的负极相连

      B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-

      C．铝罐将逐渐被腐蚀

      D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定

       的危险性

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

    为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案