【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
（1）“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 __________ ，下列有关 PH3 的说法错误的是___________ 。
a.PH3 分子是极性分子
b.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高
c.一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对
d.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低
（2）PH3 的沸点比 NH3______填“高”或“低”） NH3 的水溶液碱性_____PH3 的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 _______________________ 。
（3）PH3 是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为 ______________。
（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。
（5）PH3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2
H3PO4，其他条件相同时， 溶解在溶液中O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：
①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。
②随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为 _________________ 。
【答案】
cd 低 大于 PH4++OH-=PH3↑+H2O 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ 延长 生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低
【解析】
（1）PH3分子中P原子和每个H原子形成1个共价键，且P原子最外层还有一个孤电子对；
a．正负电荷中心不重合的分子为极性分子；
b．存在的化学键键能越大分子越稳定；
c．一个PH3分子中，P原子最外层有一对孤电子对；
d．含有氢键的氢化物熔沸点较高；
（2）因为NH3分子间存在氢键，沸点反常；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应；
（3）根据题意提示，PH3 是一种还原剂， 可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，据此写出化学方程式；
（4）Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和PH3；
（5）①根据图知，氧气溶解分数越小，反应速率越快；
②生成的磷酸能和金属阳离子反应。
（1）PH3分子中P原子通过3个共价键与3个H原子相结合，其结构式为
；
a.PH3分子是三角锥型分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，故a正确；
b.P原子的原子半径大于N，形成磷氢键键能小于氮氢键键能，所以PH3 分子稳定性低于 NH3分子，故b正确；
c.一个 PH3分子中，P原子核外最外层有一对孤电子对，故c错误；
d.因为NH3分子间存在氢键，所以PH3 沸点低于NH3沸点，与键能无关，故d错误；
答案为：；cd；
（2）因为NH3分子间存在氢键，所以PH3 沸点低于 NH3 沸点；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强，所以NH3 的水溶液碱性大于PH3 的水溶液碱性；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应，其离子方程式为PH4++OH-=PH3↑+H2O；
综上所述，故答案为：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；
（3）根据题意提示，PH3 是一种还原剂， 可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜， 而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，所以PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；
故答案为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；
（4）Ca3P2类似于电石（CaC2），电石与水能发生类似水解的反应生成氢氧化钙和乙炔，所以在潮湿的空气中Ca3P2与水反应反应的方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；
故答案为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；
（5）①由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长，所以富氧有利于延长催化作用的持续时间；
故答案为：延长；
②由于随着反应的进行，反应生成H3PO4与催化剂Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低，所以PH3 的净化效率急剧降低；
故答案为：生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。
已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
（2）T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变化如图所示：
①0～8min，v(CO2)=___。
②t1min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的
，t2min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。
（3）T2℃时，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再改变
B混合气体的压强不再改变
C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为___，T2℃时该反应的平衡常数K=___。
③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答：
（1）负极反应式为______．
（2）电极表面镀铂粉的原因为______．
II．分析下列电解过程：
（1）写出惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的离子方程式：______；
（2）写出惰性电极电解NaCl溶液的阳极反应式______；电解一段时间后加______(填物质名称)恢复电解前状况．
III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图2
（1）请写出负极的电极方程式：______．
（2）相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为______．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家经过研究发现，CO2 与 H2 在催化剂作用下可转化成 CH3OH 燃料，是一种减排、环保的有效方法。该可 逆反应发生过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g)为吸热反应
B.使用催化剂 x 时，正反应的活化能 = △H + 逆反应活化能
C.其他条件一定，与其他催化剂相比，使用催化剂 z 时，反应物 转化率可能更高
D.从图中可知，选用不同的催化剂，反应的△H也不同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】斑蝥黄是一种有机颜料，其结构如图所示，下列说法正确的是
A.斑蝥黄的分子式为 C40H50O2
B.斑蝥黄的一氯代物可能存在 13 种结构（不考虑立体异构）
C.斑蝥黄能发生加成反应和酯化反应
D.斑蝥黄易溶于水和有机溶剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如图所示：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，该离子转化或去除完全。
请回答下列问题：
(1)热纯碱的作用是__，H2O2的电子式为__。
(2)调pH步骤可选用的试剂为__。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，则需要调节的pH范围是__。
(4)溶液1经过加热、蒸发至__时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是__。
(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式__。
(6)取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g，则该摩尔盐结晶水个数x=__。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
