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    在H2SO4溶液中分别滴加（或加入）少量的下列溶液（或物质）：①CH3COONa溶液  ②氨水

     ③Cu(OH)2 ④Zn粒 ⑤Fe2O3粉末。写出反应的现象和有关的离子方程式。

    ①_______________________,_______________________________________________

    ②____________________,_________________________________________________

    ③_______________________,___________________________________________________

    ④_______________________,________________________________________________

    ⑤_______________________,____________________________________________

     

    ①无现象；CH3COO-+H+=CH3COOH

    ②无现象；NH3 · H2O+H+=NH4++H2O

    ③蓝色固体溶解为蓝色溶液；Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

    ④溶解产生气体（气泡）；Zn+2H+=Zn2++H2↑

    ⑤Fe2O3溶解；Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，因此在电解过程中碳电极需要不断补充．已知电解总反应方程式为：2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑．

    （1）阴极反应式为
    4Al3++12e-=4Al
    4Al3++12e-=4Al
    ；阳极反应式为
    6O2--12e-=3O2↑
    6O2--12e-=3O2↑
    ．
    （2）若生产中每生成a gAl，阳极损失石墨bg，则理论上产生CO和CO2的物质的量分别是
    CO：
    3b-a
    18
    mol、CO2：
    2a-3b
    36
    mol
    CO：
    3b-a
    18
    mol、CO2：
    2a-3b
    36
    mol
    ．
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
    2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
    2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

    Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
    Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ；氨分子电子式为
    ．
    （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为
    放
    放
    热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
    HNO3+NH3=NH4NO3
    HNO3+NH3=NH4NO3

    （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）
    8：3
    8：3

    （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＜”“=”“＞”）．
    （6）装置中A稍有不足，应该怎样改进
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    ．
    （7）C中铜丝可以与H2O2和H2SO4的混合溶液发生化学反应，已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
    写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市金山中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)写出下列反应的热化学方程式。
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
    H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为             。
    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                 
    （3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式                                   

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省汕头市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)写出下列反应的热化学方程式。

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol

    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）   ΔH=－196.46kJ/mol

    H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）    ΔH=－285.84kJ/mol

     在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为              。

    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                 

    （3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式                                   

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：

    CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

    ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：

    _____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O

    现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，

    多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

    (1)配平第②步中离子方程式。  

    (2)计算工业甲醇的质量分数。

     

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