Question

14．反应SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂（g）和NO₂（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂的转化率为60%．若SO₂（g）和NO₂（g）的初始浓度都增大到3mol/L，则SO₂的转化率为（　　）

• A． 50%
• B． 60%
• C． 75%
• D． 86%

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为60%，则平衡时的浓度为2mol/L×（1-60%）=0.8mol/L，
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   2        2        0       0
变化量（mol/L）   1         1       1       1
平衡量（mol/L）   0.8       0.8     1.2     1.2         
依据平衡常数概念计算出该反应的平衡常数，依据平衡三段式，结合平衡常数计算SO₂的转化率．

解答 解：当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为60%，则平衡时的浓度为2mol/L×（1-60%）=0.8mol/L，
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   2        2        0       0
变化量（mol/L）   1         1       1       1
平衡量（mol/L）   0.8       0.8     1.2     1.2   
所以反应平衡常数K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×0.8}$=2.25，答：反应的平衡常数为1；
当SO₂（g）和NO₂（g）的初始浓度都增大到3mol/L，设消耗二氧化硫浓度为x；
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   3       3         0       0
变化量（mol/L）   x       x         x       x
平衡量（mol/L）   3-x   3-x        x        x
平衡常数K=$\frac{x{\;}^{2}}{（3-x）^{2}}$=2.25
x=1.8mol/L
则SO₂（g）转化率=$\frac{1.8mol/L}{3mol/L}$×100%=60%，
故选B．

点评 本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是平衡常数、转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．