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    20．现有NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4　三种化肥，只用下列一种试剂可将它们区别开来的是（　　）
    A．CuSO4溶液B．盐酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

    分析 只用一种试剂就能将NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4三种化肥区分开来，则所取的试剂与这三种物质混合时须有明显的不同现象，硫酸根离子常用钡离子鉴别，铵根离子用氢氧根离子鉴别，K+常用焰色反应，但这是物理方法，氯离子常用硝酸银溶液鉴别．

    解答 解：A．CuSO4溶液与这三种溶液均不发生反应，溶液均变为蓝色，无其它明显现象，故A错误；
    B．K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl三种溶液分别与盐酸混合后均无明显现象，所以无法鉴别，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成白色沉淀，与硫酸铵溶液反应生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与氯化铵溶液反应生成刺激性气味的气体，所以现象不同，可以鉴别，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合必须有明显不同的反应现象

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＞HY
    B．若a=b，并测得c（X-）=c（HY）+c（Y-），则HX是强酸
    C．若a＞b，c（X-）=c（Y-），可推出酸性：HX＞HY
    D．若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（HX）+c（HY）+c（Y-）=0.1mol•L-1，则可求得a=b=0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：
    （1）TA＜TB（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
    KA＞KB．
    （2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
    （3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）在TB下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为15%．
    （5）在TA下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{64}{3}$，则平衡混合气体中H2的体积分数为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ．t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol．请填写下列空白：
    （1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率分别为0.1mol•L-1•min-1；平衡时SO2的体积分数为57.1%；（保留到小数点后1位）
    （2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）ABE；
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    （3）图1是该反应的能量变化图示，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    Ⅱ．如图2所示装置：若溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．
    （1）前 20s内NH3（g）的平均反应速率为0.01 mol/（L•s）．
    （2）373K时该反应的平衡常数的值为0.12．
    （3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）吸热反应，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）b．
    a．降低温度     b．扩大容器的体积     c．加入合适的催化剂     d．再充入N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（　　）
    A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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