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    1．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH-═H2O
    D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    分析 A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子；
    B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水；
    C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子；
    D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．

    解答 解：A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
    C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；
    D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba 2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．利用过滤分离溶液和胶体
    B．用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子
    C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体
    D．向Fe（OH）3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
    C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
    D．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g
    B．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NA
    C．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子22.4L
    D．1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（　　）
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型
    C．丙烯分子的所有原子共平面
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化铁是重要的工业原料．用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

    （1）为了提高去油污速率，可采取的措施是加热（写一条即可）．
    （2）检验滤液中含有Fe2+的方法是取滤液少许与试管中，滴入高锰酸钾溶液弱紫色褪去说明含亚铁离子．
    （3）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （4）调pH加入的试剂是CD（填序号）．
    A．NaOH溶液        B．CaO        C．FeO       D．Fe2O3
    （5）操作Ⅱ包含的两项基本操作是过滤、洗涤．
    （6）煅烧制得产品的反应方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，若产品粉末中含有少量的Fe3O4，除去Fe3O4的物理方法是用铁吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
    B．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1其它相关数据如下表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
    则表中a=230
    C．在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol-1
    D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为-241.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中 NH3•H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加水时，平衡向逆反应方向移动
    B．通入少量HCl，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1mol/LNaOH，溶液中c（OH-）减小
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动

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