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    （12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。

    2-1  A的结构简式            ，生成A的化学方程式                          。

    2-2  A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为                。

    2-3  若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式             。生成C的化学反应方程式是                            。

    2-4  将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式         和生成反应方程式                                          。

    比较H2O2和H2S的性质异同                                          。

    2-1  [H3O2]+[SbF6]- 　 (2分)  ；  H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]- 　　(1分)

    2-2  [H3O]+[SbF6]-   (2分)

    2-3  [SH3]+[SbF6]-   (2分)  ； H2S+HF+SbF5=[SH3]+[SbF6]- 　　　(1分)

    2-4  [NH4]+[HOO]-  (2分)  ； H2O2+NH3=[NH4]+[HOO]- 　　　　(1分)

        H2O2既是酸又是碱，H2S是一种碱　　（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    （1）制备氧化铜：
    工业CuSO4
    Ⅰ
     Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ 
    CuSO4?5H2O…CuO
    ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    ．
    ②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    ．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    ．
    （2）探究氧化铜性质：
    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    ．
    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    （1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ．
    （2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ②调整pH 的范围应该在
    3.7～6.0
    3.7～6.0
    之间．
    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    ．
    （4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
    取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确
    错误
    错误
    （填正确或错误），请说明原因
    根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
    根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    物    质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    ㈠制备氧化铜
    工业CuSO4
    Ⅰ
    Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ
    CuSO4?5H2O…CuO
    （1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是
    防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解
    防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解
    ．
    （2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
    ①这一步骤的目的是
    将Fe2+转化为Fe3+并除去
    将Fe2+转化为Fe3+并除去
    ，
    ②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    ③控制溶液pH=3.5的目的是
    使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不发生沉淀
    使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不发生沉淀
    ，
    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是
    蒸发结晶过滤
    蒸发结晶过滤
    ，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是
    条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃
    条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃
    ．
    ㈡探究氧化铜性质
    （1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
    CuO对H2O2分解起了催化剂作用
    CuO对H2O2分解起了催化剂作用
    ．
    （2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为
    BD
    BD
    ．（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。

    ⑴ A的结构简式          ，生成A的化学方程式                           。

    ⑵ A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为        。

    ⑶ 若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式       。生成C的化学反应方程式是                            。

    ⑷ 将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式          和生成反应方程式                                 。

    ⑸ 比较H2O2和H2S的性质异同                               。

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