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    17．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是（　　）
    ①Z可表示为XY　
    ②熔融状态的Z一定导电　
    ③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　
    ④Z的水溶液为中性．
    A．①④B．②④C．①③D．②③

    分析 X原子的最外层电子构型为ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外层电子构型为3s23p5，为Cl元素，所以X与元素Y形成化合物Z可表示为XY，可以表示NaCl或者HCl，依据二者性质解答．

    解答 解：X原子的最外层电子构型为ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外层电子构型为3s23p5，为Cl元素，所以X与元素Y形成化合物Z可表示为XY，可以表示HCl或者NaCl、KCl等，熔融状态的HCl不导电，电解盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液等pH均升高，氯化氢溶于水显酸性，氯化钠、氯化钾溶于水显中性，所以正确为：①③；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质，明确原子结构特点，准确判断元素种类是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：

    ③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水的反应：O2-+H2O=2OH-
    B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
    B．H2SO4 溶液中投入锌粒：2H++Zn=H2+Zn2+
    C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒温恒容条件下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间生成amolA，同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度均不再变化        ④A、B、C的物质的量之和不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化       ⑥混合气体的密度不再变化
    ⑦单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB   ⑧A、B、C的物质的量之比为1：3：2．
    A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HB．CH3CH2OH和CH3OCH3
    C．O2和O3D．H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
     X
      Y  Z
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
    A．氢化物水溶液的酸性     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
    C．气态氢化物的稳定性     D．与金属化合时每个原子得电子的多少
    （3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
    （4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．0.4mol OH-的质量为6.8g，其中含有2.408×1024个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
    B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA
    C．53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目为NA
    D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA

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