A. | 100℃时,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液pH=7 | |
B. | 25℃时,0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合,所得溶液pH=7 | |
C. | 25℃时,0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和,所得溶液pH=7 | |
D. | 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液pH>7 |
分析 A.溶液的体积不知道,无法计算;
B.0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合,碱过量;
C.0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和生成醋酸钠,醋酸钠水解溶液显碱性;
D.25℃时,pH=12的氨水中c(OH-)>0.01mol/L,pH=2的H2SO4中c(H+)=0.01mol/L,二者等体积混合,氨水过量.
解答 解:A.溶液的体积不知道,无法计算酸碱的物质的量,不能确定酸碱是否恰好反应,故A错误;
B.0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合,碱过量,溶液显碱性,则所得溶液pH>7,故B错误;
C.0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和生成醋酸钠,醋酸钠水解溶液显碱性,所以所得溶液pH>7,故C错误;
D.25℃时,pH=12的氨水中c(OH-)>0.01mol/L,pH=2的H2SO4中c(H+)=0.01mol/L,二者等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,所以所得溶液pH>7,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了pH的有关计算、溶液酸碱性的判断,题目难度不大,注意把握弱酸和弱碱中氢离子、氢氧根离子与酸碱的关系,侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体 | |
B. | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
C. | 阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 | |
D. | 含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 | |
B. | 盐酸可作铁制品的除锈剂 | |
C. | 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 | |
D. | 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径由大到小的顺序:X、Y、Z、W | |
B. | 元素最高正价由低到高的顺序:Z、X、Y | |
C. | 单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序:Y、W、Z | |
D. | W的气态氢化物的酸性与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系:W>Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同 | |
B. | 食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 | |
C. | 聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 | |
D. | 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 28.8g | B. | 34.2g | C. | 39.2g | D. | 48.3g |
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