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3.25℃时,KW=1.0×10-14;100℃时,KW=1.0×10-12,下列说法正确的是(  )
A.100℃时,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液pH=7
B.25℃时,0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合,所得溶液pH=7
C.25℃时,0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和,所得溶液pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液pH>7

分析 A.溶液的体积不知道,无法计算;
B.0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合,碱过量;
C.0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和生成醋酸钠,醋酸钠水解溶液显碱性;
D.25℃时,pH=12的氨水中c(OH-)>0.01mol/L,pH=2的H2SO4中c(H+)=0.01mol/L,二者等体积混合,氨水过量.

解答 解:A.溶液的体积不知道,无法计算酸碱的物质的量,不能确定酸碱是否恰好反应,故A错误;
B.0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合,碱过量,溶液显碱性,则所得溶液pH>7,故B错误;
C.0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和生成醋酸钠,醋酸钠水解溶液显碱性,所以所得溶液pH>7,故C错误;
D.25℃时,pH=12的氨水中c(OH-)>0.01mol/L,pH=2的H2SO4中c(H+)=0.01mol/L,二者等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,所以所得溶液pH>7,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了pH的有关计算、溶液酸碱性的判断,题目难度不大,注意把握弱酸和弱碱中氢离子、氢氧根离子与酸碱的关系,侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力.

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