Question

【题目】（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；

（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

【答案】CH3COOH CH3COO－+H+ 右 增大 减小 不变 = =

【解析】

（1）本题考查弱电解质的电离，醋酸属于弱酸，发生部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋；（2）考查电离平衡常数，根据电离平衡常数的定义，醋酸的电离平衡常数为Ka= ；（3）考查影响电离平衡移动的因素，加水促进电离，电离平衡向右移动，n(CH3COOH)的减小，因为是同一溶液，c(CH3COO－)/c(H＋)=n(CH3COO－)/n(H＋)，根据醋酸电离方程式，因此c(CH3COO－)/c(H＋)不变；（4）本题考查一元强酸和一元强碱，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度时醋酸中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，因此初始速率时a<b；锌是过量，盐酸和醋酸物质的量相同，因此产生氢气的量相同，即a=b；两种酸的物质的量相同，即消耗NaOH的量相等，即a=b。