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【题目】抗血栓药物氯贝丁酯()的一种合成路线如下图,部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

回答下列问题:

(1)E中官能团的名称为___________

(2)有机物A的化学名称为___________B的结构简式为___________,反应Ⅱ的反应类型为___________

(3)要实现反应I的转化,加入下列物质能达到目的的是___________

A NaHCO B NaOH C Na2CO3 D CH3COONa

(4)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________________________

(5)产物E有多种同分异构体,满足下列条件的所有同分异构体G___________种。

①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色:②能发生银镜反应;③1molG最多与2 molNaOH反应;④苯环上只有2个取代基且处于对位。

(6)结合以上合成路线信息,设计以 CH3CH2 COOH为原料(无机试剂任选),合成有机物的合成路线_______________________________

【答案】羧基、醚键 2-甲基丙酸 取代反应 bc 5

【解析】

C发生反应Ⅰ生成苯酚钠,说明C为苯酚,BD发生取代反应生成E,由E的结构可知,B(CH3)2CClCOOH,由氯贝丁酯()的结构可知F,则反应Ⅲ为E与乙醇的酯化反应,据此答题。

1E的结构简式为:,含有的官能团为羧基、醚键,故答案为:羧基、醚键。

2)有机物A的化学名称为2-甲基丙酸,B的结构简式为,反应Ⅱ为取代反应,故答案为:2-甲基丙酸;;取代反应。

3)反应Ⅰ为苯酚生成苯酚钠的反应。

a.苯酚的酸性比碳酸弱,与NaHCO3不能反应,故a错误;

b.苯酚显酸性,与NaOH可以反应生成苯酚钠,故b正确;

c.苯酚的酸性比碳酸氢钠强,可以与Na2CO3反应生成苯酚钠,故c正确;

d.苯酚的酸性比乙酸弱,与CH3COONa不反应,故d错误。

故答案为:bc

4)反应Ⅲ是酯化反应,反应的化学方程式为: ,故答案为:

5)产物E,①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基;②能发生银镜反应,说明属于甲酸酯类;③1molG最多与2molNaOH反应,说明不能甲酸苯酚酯;④苯环上只有2个取代基且处于对位,满足条件的同分异构体:其中1个侧链为羟基,另一侧链为HCOOC3H7-HCOOC3H7-的结构有5种:HCOOCH2CH2CH2-HCOOCH2CH(CH3)-HCOOCH(CH3)CH2-HCOOC(CH3)2-HCOOCH(CH2CH3)-,因此G5种,故答案为:5

6)以CH3CH2COOH为原料合成有机物,需要合成CH2=CHCOOH,根据题干流程图中AB,可以首先实现的转化,再将中的氯离子消去生成CH2=CHCOONa,最后酸化即可,合成路线为:

故答案为:

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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. acd

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【题目】前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是

A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4

B. 该温度下,当反应达平衡时,CH4物质的量就不再变化,因为反应已经停止

C. 除了使用催化剂,升高温度或增大压强都能加快该反应的速率

D. 由于升高温度可以加快反应速率,所以在工业生产中该反应温度越高越好

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【题目】Na2S2O4俗称保险粉,常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

资料:Na2S2O4易溶于水,具有极强的还原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是___________

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应:Zn+2SO2ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反应生成Na2S2O4,该步反应的化学方程式为___________

(3)实验时,先向B中通入SO2的原因,除产生Zn S2O4之外,另一原因是___________

(4)反应后除去B中的沉淀,在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌,有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________

Ⅱ.探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3Na2S2O3SO2,但科研小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是___________(可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4,溶液)

(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为21,且生成的含硫物质只有一种,写出该反应的离子方程式___________

(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案,并进行实验:

①准确称取该硫代硫酸钠样品mg,配制成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入少量淀粉溶液,用 nmol·L1I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O32+I2=S4O32+2I),至滴定终点。

③滴定终点的现象为___________,平均消耗I2标准溶液VmL,样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)

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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl41 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ

C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1NaOH溶液中恰好反应

D. 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/( L·min)

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【题目】汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是

A. 部分光能转变为化学能

B. 消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

C. 使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx消除效率更高

D. 1 mol比1 mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)

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【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:

温度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

请回答:

(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________

(2)根据下图,合成氨的热化学方程式是__________________________

(3)1 mol N2(g)3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量________92.2 kJ(大于”“等于小于”),原因是________________________;若加入催化剂,ΔH________(变大”“变小不变”)。

(4)已知:分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

(5)N2H4可视为:NH3分子中的H—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1

:1 mol N2H4NO2完全反应的热化学方程式为____________________

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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是

A. 升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D. 室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度a都减小,可加入少量水

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是

A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA

B. 16 g16O218O2混合物中含有的质子数目为8NA

C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2 H2混合气体时, 转移的电子数为4NA

D. 标准状况下2 mol NO1 mol O2充分反应后分子数共2NA

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