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    20．苯酚在一定条件下能与氢气加成得到环己醇．下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是（　　）
    A．都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差
    B．都能与金属钠反应放出氢气
    C．苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性
    D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环乙醇加入FeCl3溶液中无明显现象

    分析 苯酚和环己醇都含有羟基，可发取代、氧化反应，但酚羟基更活泼，具有酸性，但酸性比碳酸弱，酚羟基可发生显色反应，以此解答该题．

    解答 解：A．苯酚、环己醇中憎水基较大，溶解度比乙醇小，故A正确；
    B．二者都含有羟基，可与钠反应生成氢气，故B正确；
    C．苯酚酸性比碳酸弱，故C错误；
    D．苯酚可发生显色反应，与氯化铁反应溶液呈紫色，环己醇不反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养、夯实双基，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
    B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
    C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
    D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液中，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为0.01mol/L•s．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是CD（填序号）．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2
    B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除去杂质的方法可行的是（　　）
    A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体，通入过量氧气并点燃
    B．除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠固体，用加热法
    C．除去CO2中少量的HCl：将气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶
    D．除去铁中混有的少量铝，将固体投入足量NaOH溶液经充分反应后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
    （1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
    （2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
    （3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
    步骤现象     结论
    取少量C中反应后的溶液
    置于试管中，
    先加入盐酸溶液酸化，再加入
    氯化钡溶液

    有白色沉淀产生     		 NO2具有氧化性
    （4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
    假一：NO2氧化了SO32-
    假设二：HNO3氧化了SO32-
    问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
    理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
    问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的 混合物的沸点．）：
    物质沸点（　　）密度（g．cm-3，20）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水和乙醚
    环己酮155.6（95）0.9478微溶于水，能溶于乙醚
    水100.00.9982 
    实验装置如图所示：

    实验步骤如下：
    ①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；
    ②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶．控制温度在55℃～60℃之间，充分反应；
    ③打开活塞a．加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；
    ④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
    ⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；
    ⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧），然后收集151℃～155℃馏分．
       根据以上步骤回答下列问题：
    （1）仪器b的名称是分液漏斗，步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中，并不断搅拌．
    （2）将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应．
    （3）步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物，蒸馏出产品环己酮，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是打开活塞a．
    （4）步骤④中分液时有机层在上（填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热．
    （5）本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是61.2%．

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