【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。
(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。
(3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。
(4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。
(5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。
【答案】 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2Na + 2C2H5OH →2C2H5ONa + H2 ↑ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
【解析】本题考查的是化学方程式和离子方程式的书写。掌握常见反应的方程式是基本功。
(1)铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝,放出为: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe; (2). 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式为:4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O;(3)钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气,方程式为:2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2 ↑ (4)苯和浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯和水,方程式为:; (5)氯化铝和氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀,离子方程式为: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
(2)从反应开始到建立平衡,v(CO)=________;达到平衡时,该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压 缩为0.5L,则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。
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【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。
(1)锌片上的电极反应式为__________________。
(2)铜片上的现象是__________________。
(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_________(填序号)。
A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。
A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2↑
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【题目】(题文)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
下列说法错误的是
A. 滤渣A主要成分为SiO2
B. 滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4]-、Cl-、OH-
C. 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3
D. ④的基本反应类型为分解反应
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【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站,为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示),实现“太阳能→电能→化学能”转化,总反应为2CO2=2CO+O2,下列有关说法不正确的是
A. 该装置属于电解池
B. X极发生氧化反应,Y极发生还原反应
C. 人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
D. X极每产生标准状况下22.4L气体,有2mol的OH-从Y极移向X极
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【题目】现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4 , ③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②
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【题目】利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-= Fe2+
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【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要联接,则联接后的装置叫。电极反应式:锌电极:;铜电极:。
(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:。加以必要的联接后,该装置叫。电极反应式: b极: 。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值(升高、降低、不变)。
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【题目】为探究金属的腐蚀情况,某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上,并构成如图所示的装置。下列判断合理的是( )
A.左边铜片上有气泡冒出
B.右边锌片上的反应为2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先观察到红色的区域是②
D.两铜片质量均不发生变化
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