[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6LC.标准状况下.22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子D.3mol单质Pb完全转变为Pb3O4失去8NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子

D.3mol单质Pb完全转变为Pb3O4失去8NA个电子

【答案】D

【解析】

A．Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式可知，23gNa(即1mol)与水发生反应，生成H2的物质的量为0.5mol，其数目为0.5NA，故A错误；

B．未明确气体所处环境，因此无法判断生成的H2气体，故B错误；

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体的物质的量为，N2、H2均为双原子分子，因此1mol该混合气体中所含原子数为2NA，故C错误；

D．Pb3O4中Pb元素的平均化合价为，因此3mol单质Pb完全转变为Pb3O4失去电子数为，故D正确；

故答案为：D。

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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是

A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B. 25 ℃时，HClO2的电离平衡常数Ka=10-6

C. 25 ℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

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部分氢氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

开始沉淀pH

(离子初始浓度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(离子浓度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

请回答下列问题：

（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。

（2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是。

（3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。

（4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。

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【题目】反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A. 同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B. 同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C. 同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D. 同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小

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【题目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E，据此回答下列问题：

(1)写出D的结构式___________，E的结构式___________。

(2)实验室制备D物质的反应方程式________。

(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式___________、该物质中存在的化学键有__。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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