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    8．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a．则下列说法正确的是（　　）
    Y
    X
    Z
    A．Y是非金属性最强的元素B．Z是金属元素
    C．Y的原子序数为a-7D．X的气态氢化物化学式为H2X

    分析 由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为He，X为F，则Z为S，结合元素的性质来解答．

    解答 解：由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为He，X为F，则Z为S，
    A．X是非金属性最强的元素，故A错误；
    B．Z为S，为非金属元素，故B错误；
    C．X的原子序数为a，He的原子序数为2，F的原子序数为9，则Y的原子序数为a-7，故C正确；
    D．X的气态氢化物化学式为HX，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握周期表的结构、位置推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同
    B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
    C．乙中SO3的体积分数大于丙
    D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用．
    （1）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示．电池工作时，正极的电极反应式H2O2+2e-=2OH-．常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=2（不考虑溶液的体积变化）．
    （2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是d．
    a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
    b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
    c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
    ①羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是极性共价键．
    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是ac．
    a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
    （4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对化学反应本质的认识，错误的是（　　）
    A．原子一定重新组合B．一定有电子转移
    C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
    C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-这些离子都能破坏水的电离平衡
    B．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，溶液的pH变小
    C．CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分别在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，都能得到较纯净的原溶质
    D．Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置略．
    （1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水；
    （2）圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （3）硫酸铜溶液的作用是除去乙炔气体中可能混有的杂质（H2S、AsH3等）；
    （4）将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
    若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是高锰酸钾溶液紫红色褪去；
    （5）乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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