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    2．如图，表示正反应是吸热的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 根据反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总能量都是先增大来解答．

    解答 解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量＜生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （2）ZW2-离子的立体构型是V形．
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是（　　）
    A．主族序数等于原子最外层电子数
    B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
    C．第n主族元素其最高正化合价为+n价，最低负化合价绝对值为8-n（n≥4）
    D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn（n≥4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：
     QR 
    T  W
    （1）T的原子结构示意图为．
    （2）元素的原子的得电子能力为：Q＜W（填“＞”或“＜”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）冶炼金属银采用热分解法，
    （2）冶炼金属锰采用热还原法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）
    XY
    ZW
    A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
    C．X、Y、Z元素均存在同素异形体
    D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O （l）    （Ⅰ）
    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为N2O4+8H++8e-=N2+4H2O（酸性电解质）．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）  （Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数
    Kb=2×10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．
    （1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A、B接D、E接C；
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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