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    (8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
    （1）人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF6高温3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．Al是还原剂 B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42 g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。
    （3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。

    （1）4K＋SiF4===Si＋4KF
    （2）①AC　②2Mg＋SiO2高温Si＋2MgO
    （3） Si＋2NaOH＋Ca(OH)2高温Na2SiO3＋CaO＋2H2↑

    解析试题分析：（1）金属钾还原SiF4获得单质硅同时生成KF，据此写方程式；（2）分析所给反应，Al化合价升高，作还原剂，氧化产物为KAlF4和K2AlF5，在两种物质中Al均为+3价，每生成3molSi，转移12mol电子，故转移6NA电子，得到42 g Si。（3）硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，加强热生成H2，同时还应生成CaO和硅酸钠。
    考点：考查硅的制备、氧化还原反应等相关知识。

    练习册系列答案
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    转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是

    A．铁B．氮C．氧D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

    A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现
    取样该工业废水，检测其中铬的含量。     
    步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。
    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。
    步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
    达到终点时消耗溶液24. 00 mL。
    步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

    回答下列问题
    （1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是                       ； 
    （2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

    该步骤中所加指示剂是                     ；
    （3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__       __。
    （4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____          （任答一条）；
    （5）计算工业废水中铬元素的含量是            mg/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

    （1）第二份溶液中最终溶质为               ；
    （2）OA段产生的气体是        （填化学式），BC段产生的气体是           （填化学式），AB段的反应为                              ；
    （3）原混合酸中HNO3的物质的量为                mol，H2SO4的物质的量浓度应为                        mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
    其制备过程如下：
    ①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
    ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体； 
    ③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
    （1）写出NaOH的电子式              
    （2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是                    

    A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸
    （3）制备保险粉的化学方程式可表示为                         
    （4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为      mol。
    （5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             保险粉分解的化学方程式为                   
    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
    请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
    （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
    （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
    （1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：     。铁原子核外有       种运动状态不同的电子。

    （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于         晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的    （选填“a”或“b”）。

    （3）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
    写出发生变质反应的离子方程式              。
    （4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是               。
    （5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
    2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为           mol。
    （6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾         L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
    (1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。
    (2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
    (3)配平以下氧化还原反应方程式。

    (4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
    ②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。

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